如图a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解。下列说法不正确的是（）
| A．甲中a电极反应式为4OH-－4e-=O2↑+2H2O |
| B．当b极有64gCu析出时，c电极产生2g气体 |
| C．电解后向乙中通入适量HCl气体，溶液组成可以恢复 |
D．电解时向乙中滴入酚酞试剂， d电极附近变红 |
一种可充电池放电时的电极反应为
H2+2OH-－2e-＝2H2O；NiO(OH)+ H2O + e-＝Ni(OH)2+ OH-。
当电池充电时,与外电源正极连接的电极上发生的反应是（）
| A．H2O的还原 | B．Ni(OH)2的还原 | C．H2的氧化 | D．Ni(OH)2的氧化 |
根据碘与氢气反应的热化学方程式：
H2（g）＋I 2（g）
2H I（g）ΔH＝–26.48kJ·mol－1①
H2（g）＋I 2（s） 2H I（g）ΔH
＝+9.48kJ·mol－1②
下列判断正确的是（）
| A．向254g I 2（g）中通入2gH2（g），反应放出26.48kJ的热量 |
| B．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低 |
| C．反应①是放热反应，说明该反应在常温下很容易发生 |
| D．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ |
下列叙述正确的是（）
| A．生成物总能量一定低于反应物总能量 |
| B．分解反应一定是吸热反应 |
| C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变 |
| D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g) |
高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌、消毒、又能净水的处理剂。工业制备高铁酸钾的离子反应方程式为：Fe（OH）3+ C1O—+ OH—→FeO42—+C1—+ H2O（未配平）
下列有关说法不正确的是（）
| A．由上述反应可知，Fe（OH）3的氧化性强于FeO42— |
| B．高铁酸钾中铁显+6价 |
| C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3: 2 |
| D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质 |