硫－碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
Ⅰ．SO2＋2H2O＋I2＝H2SO4＋2HI Ⅱ. 2HI
H2＋I2(g)
Ⅲ. 2H2SO4＝2SO2＋O2＋2H2O
（1）分析上述反应，下列判断正确的是 。
a．反应Ⅲ易在常温下进行
b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H2O
d．循环过程中产生1 mol O2的同时产生1 mol H2
（2）一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如右图所示。那么，0～2 min内的平均反应速率：υ(HI)= 。
相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则 是原来的2倍。
a．压强 b．HI的平衡浓度
c．达到平衡的时间 d．平衡时H2的体积分数
（3）用足量Zn和一定量的硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离
（H2O
H＋＋OH－）平衡 移动（填“向左”“向右”或者“不”）；若要减小产生H2的速率而又不影响产生H2的总量，应向硫酸中加入下列试剂中的 。
a．Na2CO3溶液 b．K2SO4溶液 c．NaNO3溶液 d．水 e．CuSO4溶液
（4）以H2为燃料制成燃料电池，若：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－572 kJ/mol，
当电池释放228.8 kJ电能时，生成1 mol液态水，该电池的能量转化率为 。
有下列八种晶体：
| A．（水晶）SiO2 | B．冰醋酸 | C．氧化镁 | D．白磷 E．固体氩 |
F．氢氧化钠 G．铝 H．金刚石
用序号回答下列问题：
(1) 属于原子晶体的化合物是_________；晶体中含有氢键的是________。
(2) 由极性分子构成的晶体是_________；由正四面体形分子构成的晶体是＿＿＿＿；
含有共价键的离子晶体是________。
(3) 在一定条件下能导电而不发生化学变化的是___________；晶体中只含有范德华
力一种作用的是___________；受热熔化需克服共价键的化合物是___________。
（每空2分，共10分）物质F是合成多种手性药物和生物活性物质的重要中间体，其合成路线如下：
（1）反应①的类型为，反应④的类型为。
（2）物质A聚合可得聚丙炔酸甲酯，其结构简式为。
（3）物质C的俗名为肉桂醛，写出其同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式。
①能与氯化铁溶液显紫色；②苯环上有两个取代基；③分子的核磁共振氢谱有4个峰。
（4）若部分C被氧化为肉桂酸，反应②将产生副产物（分子式为C14H15NO3），写出其结构简式。
（每空1分，共8分）
由丙烯经下列反应可得到F和高分子化合物G，它们都是常用的塑料
请回答下列问题：
（1）F的同分异构体有很多，其中属于芳香烃（除去F自身外）有种，化合物E的官能团的名称：、。
（2）写出下列反应过程的反应类型：A→B:、E→G。
（3）写出B→C反应的化学方程式为。
（4）若A在NaOH的醇溶液反应，生成物仍为卤代烃，且其结构存在顺反异构，那么，A所发生的反应的化学方程式为。
（5）E的一种同分异构体M具有如下性质：①能发生银镜反应；②1mol M与足量的金属钠反应可产生1mol H2，则M的结构简式为_________ ____。（注：两个羟基连在同一碳上的结构不稳定）
（每空2分，共14分）A、B、C、D均为含苯环的化合物，且相对分子质量B＞A＞C，已知有机物A的结构简式为：
(1)A既能和NaOH溶液反应，又能和NaHCO3溶液反应，写出A和 NaHCO3溶液反应的化学方程式________________。
(2)①有机物B在浓硫酸存在条件下，相互作用生成一种环状酯(如下图)则有机物B的结构简式为_。
②等物质的量B与Na、NaOH、NaHCO3充分反应，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为________。
(3) 1molA、C完全燃烧，消耗O2的质量相等,且1molC能和1molNa完全反应，写出含碳原子数最少的C的结构简式________，写出C与浓溴水的反应的化学方程式。
(4)D和B互为同分异构体，且知其苯环上连有三个取代基，苯环上的一氯代物只有两种，D不与NaHCO3溶液反应，能与Na和NaOH反应，等质量的D消耗Na和NaOH的物质的量之比为2∶3，则D的结构简式为、。(只写二种)
（每空2分，共8分）分子式为C3H6O3的物质有多种同分异构体，请写出符合下列要求的各种同分异构体的结构简式：（均用结构简式完成）
（1）A能与NaHCO3溶液反应，且1 molA与足量金属Na能生成1 molH2，则
A为或。
（2）B中所有同类原子的化学环境等同（如CH4中所有H所处化学环境等同），且不与Na反应，则B为。
（3）C中碳与氧分别有两种化学环境，氢的环境等同，且C与Na不反应，则C为。