（1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g) ΔＨ＝－574 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) ΔＨ＝－1160 kJ·mol-1
若用标准状况下4.48ＬCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为 （阿伏伽德罗常数用NA表示），放出的热量为 kJ。
（2）已知：C3H8(g ) ==== CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) △H1＝156.6kJ·mol-1
CH3CH＝CH2(g) ==== CH4(g)＋HC≡CH(g) △H2＝32.4kJ·mol-1
则相同条件下，反应C3H8(g)====CH3CH＝CH2 (g)＋H2(g)的△H＝ kJ·mol-1。
(3)甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)。部分物质的燃烧热数据如右表：已知1mol H2O(g)转变为1mol H2O(l)时放出44.0 kJ热量。写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式 。
| 物 质 |
燃烧热（kJ·mol－1） |
| H2(g) |
－285.8 |
| CO(g) |
－283.0 |
| CH4(g) |
－890.3 |
(4)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式 。
把5.1g镁铝合金的粉末放入500mL1mol·L－1盐酸中，恰好完全反应。试计算：
（1）该合金中镁和铝的物质的量各为多少mol。
（2）将等质量的该合金投入到足量的氢氧化钠溶液中，求标况下放出气体的体积。
用15.8g高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm3，质量分数为36.5%的盐酸以制取氯气。反应如下：
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
求：（1）生成Cl2在标况下的体积；
（2）被KMnO4氧化的盐酸的体积；
（3）反应中转移的电子总数。
把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入2 L容积的密闭容器里发生反应3A（g）+B（g）
x C（g）+ 2D（g），经5s后反应达平衡。在此5s内C的平均反应速率为0.
2 mol·L-1·s-1，同时生成1 mol D。试求：
（1）试算x的值；
（2）达平衡时B的转化率；
（3）若达平衡时，该反应放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式；
（4）若温度和压强维持不变，达平衡时容器内气体的体积是多少？
以石墨为电极，电解1L硫酸铜和氯化钠的混合溶液，其中硫酸铜与氯化钠的物质的量之和为0.2mol，硫酸铜的物质的量占总物质的量的比值为x。
若x=0.5，当Cu2+在阴极恰好全部析出时，阳极产生的气体是什么？其物质的量是多少？所得溶液的pH是多少？
将镁和铝的混合物0.1 mol溶于100 mL 2 mol/L的H2SO4溶液中，然后滴加1 mol/L的NaOH溶液。在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量（m）随加入NaOH溶液的体积（
V）变化如图所示。请回答：
（1）若当V1=160时，则金属粉末中
n(Mg)=mol，V2=mL；
（2）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积应为mL。