常温下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是（ ）
| A．pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、I- |
| B．由水电离出的c（H+）=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32- |
| C．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、I-、K+、NO3- |
| D．能使PH试纸显红色的溶液：Mg2+、SO42-、Na+、Cl- |
用下图装置(夹持、加热装置已略)进行实验，由②中现象，不能证实①中反应发生的是
| ①中实验 |
②中现象 |
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| A |
铁粉与水蒸气加热 |
肥皂水冒泡 |
| B |
加热NH4Cl和Ca（OH）2混合物 |
酚酞溶液变红 |
| C |
NaHCO3固体受热分解 |
澄清石灰水变浑浊 |
| D |
石蜡油在碎瓷片上受热分解 |
Br2的CCl4溶液褪色 |
在1 L定容的密闭容器中，可以证明可逆反应N2 + 3H2
2NH3已达到平衡状态的是
| A．c（N2）：c（H2）：c（NH3）= 1 : 3 : 2 |
| B．一个N≡N 断裂的同时，有3个H—H生成 |
| C．其他条件不变时，混合气体的密度不再改变 |
| D．v正（N2）= 2 v逆（NH3） |
运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是
| A．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率 |
| B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 |
| C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底 |
| D．需要加热的反应不一定是吸热反应 |
设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．室温下，1L pH=1的盐酸中，由水电离的H+离子数目为0. 1NA |
| B．标况下，11.2L SO3所含的分子数目为0.5 NA |
| C．甲烷碱性燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为4NA |
| D．1 mol C2H6O分子中含有的O—H键数目一定为NA |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
| A．明矾溶液：K+、Cl—、HCO3—、OH— |
| B．pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、NO3—、SO42— |
| C．弱碱性的溶液中：K+、Ca2+、SiO32—、HCO3— |
| D．能使pH试纸变深红色的溶液中：Na+、NH4+、I—、SO42— |