下列说法可以实现的是
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸
③发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成
④两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性
⑤有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应
⑥两种氧化物发生反应有气体生成
| A．①②③④⑤⑥ | B．只有①②④⑤ | C．只有③④⑤⑥ | D．只有②④⑤ |
已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：
| 弱酸化学式 |
CH3COOH |
HCN |
H2CO3 |
| 电离平衡 常数(25 ℃) |
1.8×l0－5 |
4.9×l0－10 |
K1＝4.3×l0－7 K2＝5.6×l0－11 |
由此可得出
A．对应钠盐溶液pH关系为： pH(Na2CO3) ＞ pH(NaCN) ＞ pH(CH3COONa)
B．CO2通入NaCN溶液中有：CO2＋H2O＋2NaCN→Na2CO3＋2HCN
C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、pH均先增大后减小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-) ＋2c(CO32-)
已知二氯化二硫（S2Cl2）的结构式为Cl—S—S—Cl，它易与水反应2S2Cl2+2H2O→4HCl+SO2↑+3S↓。在该反应中
| A．S2Cl2既作氧化剂又作还原剂 |
| B．氧化产物与还原产物物质的量比为3:1 |
| C．每生成22.4L SO2转移3mol电子 |
| D．每生成48g硫会断裂6mol共价键 |
某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀物质的量随盐酸的体积变化如下图所示。由此可知原溶液中
| A．不含SO42- |
| B．含有的阴离子一定是OH-、AlO2-、SiO32- |
| C．含有的阴离子一定是OH-、CO32-、AlO2-、SiO32- |
| D．含有AlO2-与SiO32-的物质的量之比为3:1 |
已知：
， 如果用丙烯与异戊二烯在该条件下反应，最多可以生成含六元环的化合物（不考虑立体异构）
| A．6种 | B．4种 | C．3种 | D．2种 |
在抽滤瓶内放一小块金属钠，同时收集满CO2气体并塞紧瓶塞。从分液漏斗中放入一定量的水，待钠完全反应并恢复到反应前温度时，发现气球凹瘪，则抽滤瓶内溶液中的溶质是
| A．NaOH与Na2CO3 | B．Na2CO3 |
| C．Na2CO3与NaHCO3 | D．NaHCO3 |