25 ℃、101 kPa下：
①2Na(s)＋1/2O2(g)===Na2O(s) ΔH1＝－414 kJ/mol
②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s) ΔH2＝－511 kJ/mol 下列说法正确的是
| A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等 |
| B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 |
| C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 |
| D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s) ΔH＝－317 kJ/mol |
25°C时，水的电离达到平衡：H2O
H++OH-，下列叙述正确的是
| A．将纯水加热到950C时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性 |
| B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)增大，Kw变小 |
| C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，平衡逆向移动,KW不变 |
| D．向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱 |
下列溶液一定呈酸性的是
| A．c(OH－)＜c(H+)的溶液 | B．含有较多H+的溶液 |
| C．pH＜7的溶液 | D．能与金属Al反应放出H2的溶液 |
一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是
①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量
④C物质的量浓度⑤混合气体的平均相对分子质量⑥B的转化率
| A．①④⑤⑥ | B．只有④ | C．②③④ | D．全部 |
反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＜0已达到平衡，只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是
| A．K值不变，平衡可能移动 | B．K值变化，平衡一定移动 |
| C．平衡移动，K值可能不变 | D．平衡移动，K值一定变化 |
纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为：Zn－2e－＋2OH－＝ Zn(OH)2 Ag2O +H2O + 2e－＝ 2Ag＋2OH－
下列说法正确的是
| A．溶液中OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动 |
| B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应 |
| C．锌是负极，氧化银是正极 |
| D．在电池放电过程中，负极区溶液碱性增强 |