下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
| A．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性： 2MnO4- + 6H+ + 5H2O2＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O |
| B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑ |
| C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－ |
| D．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+＝ Cu2+ + 2Fe2+ |
用铂作电极电解500 mL含KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液一段时间后，在两极均生成11．2L标准状况下的气体，原溶液中Cu2+的物质的量浓度为（）
| A．0．5 mol／L | B．2 mol／L | C．l mol／L | D．无法确定 |
浓度都是0.1 mol·L－1的弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合后，在所得溶液中，有关离子浓度的关系错误的是（）
| A．C(Na+)+C(H+)=C(X－)+C(OH－) |
| B．C(X－)+ C(HX)=2C(Na+) |
| C．若混合物呈酸性, 则C(X－)>C(Na+)>C(HX)>C(H+)>C(OH－) |
| D．若混合物呈碱性, 则C(Na+)>C(HX)>C(X－)>C(OH－)>C(H+) |
用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应：（）
，下列说法正确的是
| A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂 |
| B．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移 |
| C．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌 |
| D．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 |
同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（ ）
| A．2Na218O2 + 2H2O = 4Nal8OH + O2↑ |
| B．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑+ 8H2O |
C．NH4Cl + 2H2O  NH3·2H2O + HCl |
| D．K37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O |
能解释下列原理的离子反应方程式正确是（）
| A．用明矾作净水剂：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+ |
| B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－+H+=CO2↑+H2O |
| C．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe3++ Cu=Fe2++ Cu2+ |
| D．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜： Al2O3+2OH－+2H2O=2Al(OH)3 |