下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
| A.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性: 2MnO4- + 6H+ + 5H2O2= 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O |
| B.Na2O2与H2O反应制备O2:Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH- + O2↑ |
| C.将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO- |
| D.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu + 2Fe3+= Cu2+ + 2Fe2+ |
已知可逆反应aA+bB
cC中,物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示,下列说法正确的是
| A.该反应在T1、T3温度时达到化学平衡 |
| B.该反应在T2温度时未达到化学平衡 |
| C.升高温度,平衡会向正反应方向移动 |
| D.该反应的正反应是放热反应 |
反应mA(s)+nB(g)
pC(g)△H<0,在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示,下列叙述中一定正确的是
①m+n>p②x点表示的正反应速率大于逆反应速率
③n>p④x点比y点时的反应速率慢
⑤若升高温度,该反应的平衡常数增大
| A.①②⑤ | B.只有②④ | C.只有①③ | D.①③⑤ |
有一真空密闭容器中,盛有amolPCl5,加热到2000C时,发生如下反应PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g),反应达平衡时,PCl5所占体积分数为M%,若在同一温度下,同一容器中,最初投入2amolPCl5反应达平衡时,PCl5所占体积分数为N%,则M与N的关系正确的是
| A.M<N | B.2M=N | C.N<M | D.M=N |
如图为反应2A(g)=B(g)+C(g)的速率v(A)变化的图象,其中纵坐标可能是
A.温度B.压强 C.A的浓度D.反应时间
已知反应2A
B+3C,在200C进行时其v(A)="5" mol·L-1·s-1。如果温度每升高100C,此反应速率增大到原来的2倍。则当其他条件不变时,温度升至500C时,此反应的化学反应速率v(C)是
A.20 mol·L-1·s-1B.40 mol·L-1·s-1
C.60 mol·L-1·s-1D.150mol·L-1·s-1