将0.5mol金属钠投入到足量水中，得到溶液a；将0.5molMg投入到与水等质量的足量盐酸中，得溶液b，则a和b的质量关系为 （ )
| A．a=b | B．a>b | C．a<b | D．无法比较 |
某同学用下图所示的装置及药品进行比较酸性强弱的实验，一段时间后试管②中有胶冻状物质生成。下列说法正确的是（）
| A．向Na2SiO3溶液中滴入酚酞溶液无明显现象 |
| B．试管①中反应的离子方程式是：Na2CO3+ 2H+ ="=" 2Na+ + CO2↑+ H2O |
| C．该实验可以证明酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸 |
| D．若将盐酸换成硫酸，能证明酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸 |
密度为0．91 g ·cm － 3 的氨水，质量分数为25．0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数（）
| A．等于12．5% | B．大于12．5% |
| C．小于12．5% | D．不能确定 |
向一定量的Cu、Fe2O3混合物中加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+,若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（）
| A．3．2g | B．2．4g | C．1．6g | D．0．8g |
将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是（）
| A．Cl2和苛性钾溶液在不同温度下可能发生不同反应 |
| B．反应中转移电子数为是0.21 NA |
| C．原苛性钾溶液中KOH的物质的量无法确定 |
| D．生成物中Cl－ 的物质的量为 0.21 mol |
某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是（）
| 50 mL盐酸 |
50 mL盐酸 |
50 mL盐酸 |
|
| m(混合物) |
9.2 g |
15.7 g |
27.6 g |
| V（CO2）(标况) |
2.24 L |
3.36 L |
3.36 L |
A．盐酸的物质的量浓度为3.0 mol・L-1
B．通过表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
C．加入混合物9.2 g时盐酸未反应完
D．15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应