已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电和充电
时发生的化学反应可用下式表示：
据此判断下列叙述中正确的是 ( )
A．放电时正极电极反应式PbO2 + SO ＋ 2e – + 4 H+= PbSO4 + 2H2O |
| B．充电时蓄电池负极应与电源正极相连接 |
| C．充电时，若要使1mol PbSO4转变为PbO2，则需要通过4mol电子 |
| D．电池放电时，溶液酸性增强 |
已知：2[NaAl(OH)4]＋CO2→2Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2O。向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2mol[NaAl(OH)4]的混合液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是
| 选项 |
A |
B |
C |
D |
| n(CO2)(mol) |
2 |
3 |
4 |
6 |
| n(沉淀)(mol) |
1 |
2 |
3 |
3 |
下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是
| A．取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 |
| B．取a克混合物与稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 |
| C．取a克混合物充分加热，减重b克 |
| D．取a克混合物与Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 |
下列叙述中正确的是
| A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成 |
| B．向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量之比为1：2. |
| C．等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同 |
| D．向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出 |
两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是
| A．BaCl2和(NH4)2SO4 | B．AgNO3和NH4Cl |
| C．FeCl3和NaHCO3 | D．KCl和Na2CO3 |
下列叙述正确的是（）
| A．Fe与S混合加热生成FeS2 |
| B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3 |
| C．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成 |
| D．白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷 |