某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质。某化学课外小组设计以下流程，取该矿样为原料生产CuC12·2H2O 晶体。
已知：常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH 见下表。
| 金属离子 |
氢氧化物开始沉淀的pH |
氢氧化物沉淀完全的pH |
| Fe2+ |
7.0 |
9.0 |
| Fe3+ |
1.9 |
3.2 |
| Cu2+ |
4.7 |
6.7 |
回答下列问题：
（l）步骤①的焙烧过程中需要通入氧气。在实验室中，可使用常见化学物质利用上图所示装置制取氧气，试写出熟悉的符合上述条件的两个化学方程式：______________________、______________________。
（2）焙烧产生的尾气中含有的一种气体是形成酸雨的污染物，若将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：____________________、__________________。
（3）步骤②酸浸过程中，需要用到3 mol · L-1的盐酸100 mL，配制该盐酸溶液时，除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有_______________________________________。
（4）步骤④加入物质X的目的是_________________________________________，物质X 可以选用下列物质中的______________________。
（A）氢氧化钠 （B）稀盐酸 （C）氨水 （D）氧化铜
（5）当溶液中金属离子浓度低于1×10-5 mol · L-1时，认为该金属离子沉淀完全，则Ksp[Fe(OH)2]=_____。
（1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中，c（H+）= mol/L，pH值为 ，水电离的c（H+）= mol/L。
（2）某温度，纯水中c（H+）=3×10-7mol/L，则纯水中c（OH-）= mol/L，此时在水加入稀硫酸至c（H+）为1×10-5mol/L则此时c（OH-）= mol/L
(10分）有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某几种，现进行如下实验：
①将混合物溶于水，得到无色透明溶液。
②取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，在另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀。
根据上述实验现象回答：
（1）原混合物中肯定没有__________________________。
（2）原混合物中肯定有____________________________。
（3）不能确定是否含有____________________________。
（4）写出②中所涉及到的其中一个反应的化学方程式_______________________。
请将下列实验错误操作可能会引起的不良后果填在表格中。
| 实验 |
向试管中加锌粒 |
对量筒中液体读数 |
浓H2SO4 |
错误操作 |
 |
 |
 |
不良后果 |
右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______________mol•L-1。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
| A．溶液中HCl的物质的量 | B．溶液的浓度 |
| C．溶液中Cl-的数目 | D．溶液的密度 |
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.40mol•L-1的稀盐酸。
①该学生需要量取______________mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号中填“偏大”、填“偏小”或“无影响”）。
Ⅰ、定容时俯视观察凹液面
Ⅱ、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
（1）标准状况下，67.2L CO2约是___________ mol，约含有___________个CO2分子，其中约含有___________ mol氧原子。
（2）要得到含溶质0.2mol的溶液，需取0.05mol/L的氢氧化钡溶液___________mL。
（3）9.2g氮的氧化物NOx中含有N原子数为0.2mol，则NOx的摩尔质量为__________，x的数值为___________，这些质量的NOx在标准状况下的体积约为_____________L。
（4）常温下，相对分子质量为M的某无水盐A的溶解度为Sg，则常温时，该盐饱和溶液质量分数为__________，如果已知该饱和溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为___________。