能够说明N2 + 3H2≒2NH3反应在密闭容器中已达到平衡状态的是（ ）
① 容器内N2、H2、NH3三者共存
② 容器内N2、H2、NH3三者浓度相等
③ 容器内N2、H2、NH3的浓度比恰为1:3:2
④ t min内生成1molNH3同时消耗0.5molN2
⑤ t min内，生成1molN2同时消耗3mol H2
⑥ 某时间内断裂3molH-H键的同时，断裂6molN-H键
⑦ 容器内质量不随时间的变化而变化
⑧ 容器内压强不随时间的变化而变化
⑨ 容器内密度不再发生变化
⑩ 容器内的平均摩尔质量不再发生变化
纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为：Zn－2e－＋2OH－＝ Zn(OH)2 Ag2O +H2O + 2e－＝ 2Ag＋2OH－
下列说法正确的是
| A．溶液中OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动 |
| B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应 |
| C．锌是负极，氧化银是正极 |
| D．在电池放电过程中，负极区溶液碱性增强 |
关于下列各装置图的叙述不正确的是
| A．用图①装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液 |
| B．图②装置的盐桥中KCl的Cl－移向乙烧杯 |
| C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护 |
| D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同 |
常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
| A．pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO3-、SO42－ |
| B．滴入酚酞试液显红色的溶液中：K＋、Fe3＋、ClO－、SO42－ |
| C．c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH4+、Cl－、NO3-、Al3＋ |
| D．由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、HCO3- |
据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是
已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H1
CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)△H2
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H3
3Fe(s)＋2O2(g)＝Fe3O4(s)△H4
4CO(g)＋Fe3O4(s)＝4CO2(g)＋3Fe(s)△H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是
| A．△H1＞0，△H3＜0 | B．△H2＞0，△H4＞0 |
| C．△H1＝△H2＋△H3 | D．△H3＝△H4＋△H5 |