下列电离方程式中，正确的是
| A．Al2(SO4)3 ="=" 2Al+3 + 3SO4-2 | B．Na2CO3==Na2+ + CO32- |
| C．NaOH ="=" Na+ + OH- | D．NaHCO3 ==Na+ + H+ + CO32- |
将4 mol SO2与2 mol O2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应：2SO2(g）＋O2(g）
2SO3(g），测得平衡时SO3的浓度为0.5 mol·L－1。则此条件下的平衡常数K(单位为L·mol－1）为
| A．4 | B．0.25 | C．0.4 | D．0.2 |
在密闭容器中发生反应 aA(g） 
cC(g）＋dD(g）反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述正确的是
| A．A的转化率变大 | B．平衡向正反应方向移动 |
| C．D的体积分数变大 | D．a<c＋d |
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．溴水中有下列平衡Br2＋H2O HBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 |
| B．反应H2(g） + I2 (g） 2HI(g） 达到平衡后，压缩容器的体积，体系颜色加深 |
| C．反应CO(g）＋NO2(g） = CO2(g）＋NO(g） ΔH<0，达平衡后，升高温度体系颜色变深 |
| D．增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3 |
对于反应A(g）+2B(g）
2C(g） △H＜0，下面各图能正确反映在这一反应中，反应时间t，温度T与平衡混合物中C的百分含量关系的是
密闭的烧瓶里盛放气体A，在25℃时建立平衡：2A(g）
B(g） ΔH<0，把烧瓶置于100℃的沸水中，在建立新平衡的过程中，烧瓶内混合气体的物理量始终不变的是
| A．平均相对分子质量 | B．密度 | C．容器内的压强 | D．物质的量 |