根据下列热化学方程式：①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol
②H2(g)＋
O2(g)===H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ/mol
③CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH 3＝－870.3 kJ/mol
可以计算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为
| A．ΔH ＝＋244.1 kJ/mol | B．ΔH ＝－488.3 kJ/mol |
| C．ΔH ＝－996.6 kJ/mol | D．ΔH ＝＋996.6 kJ/mol |
有关氨气的说法正确的是
| A．氨气与氯气相遇可能冒白烟 |
| B．氨气通入浓硫酸或浓硝酸中会被氧化 |
| C．氨气可以由所有铵盐受热分解得到 |
| D．氨气比PH3易液化是因为N−H键的键能比P−H键能大 |
两种短周期元素X和Y形成的单质能与氢气反应生成HX和HY，反应热分别为Q1和Q2，已知Q1＞Q2,，则判断一定正确的是
| A．沸点：HY＞HX | B．还原性：HY＞HX |
| C．稳定性：HY＞HX | D．酸性：HXO4＞HYO4 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NA |
| B．25℃时，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NA |
| C．12 g石墨和C60的混合物中质子总数一定为6NA个 |
| D．常温常压下，22.4L乙烯中C−H键数为4NA |
将一定量氯气通入溴化亚铁溶液后，再加入四氯化碳，振荡，静置，整个过程中肯定能观察到的现象
| A．水层显棕黄色 | B．水层无色 | C．四氯化碳层显红棕色 | D．四氯化碳层无色 |
关于晶体的叙述中，正确的是
| A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 |
| B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定 |
| C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 |
| D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体 |