已知H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3 kJ/mol。若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Ql、Q2、Q3(均为正值)。下列关系式中正确的是
| A．Q1＜Q3＜Q2 | B．Ql＜Q2＜Q3 |
| C．Q1＜Q2＝Q3 | D．Q1＝Q2＝Q3 |
下列各组离子在指定的条件下一定能大量存在的是
| A．在pH=1的无色溶液中：SO42-、Cu2+、Na+、Cl- |
| B．常温下由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO3- |
| C．有Fe3+存在的溶液中：CO32-、NH4+、SO42-、Cl- |
| D．在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、K+、S2-、CO32- |
下列离子方程式书写正确的是
A．Na2S溶液的水解：S2－+ 2H2O H2S + 2OH- |
| B．NaHCO3溶液的电离：HCO3-+ H2OH2 CO3+ OH- |
| C．NH4Cl溶液的水解：NH4+ + H2ONH3·H2O + H+ |
| D．泡沫灭火器灭火原理：2Al3++3CO32-+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑ |
对于反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)；△H＞0，下列有关说法正确的是
| A．升高体系温度，平衡常数K减小 |
| B．增大体系压强，平衡常数K不发生变化 |
C．平衡常数表达式为K= |
| D．增加C(s)的量，平衡正向移动 |
下列关于铜电极的叙述中正确的是
| A．铜锌原电池中铜是负极 |
| B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极 |
| C．在铁上电镀铜时用铜作阴极 |
| D．电解稀硫酸时用铜作阳极，阳极产生氧气 |
