“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（ ）
| A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好 |
| B．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色 |
| C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅 (已知：2NO2  N2O4△H＜0） |
| D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应 |
海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是：( )
| A．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl |
| B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3 |
| C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化 |
| D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁 |
LiAlH4(
)、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125 ℃分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是( )
| A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g/mol |
| B．1 mol LiAlH4在125 ℃完全分解，转移3 mol电子 |
| C．LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，化学方程式可表示为： LiAlH4＋2H2O===LiAlO2＋4H2↑ |
| D．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂 |
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )
| A．漂白粉溶液在空气中失效： ClO-＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3- |
B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气： MnO2＋2H+＋2Cl－ Mn2+＋Cl2↑＋2H2O |
| C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3： AlO2-＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO |
| D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4： |
3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO42-＋3Cl－＋H2O＋4H＋
NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
| A．标准状况下，11.2 L氯仿中含有C—Cl键的数目为1.5 NA |
| B．常温下，42 g丁烯和环丙烷的混合气体中含有的碳碳单键数目为3NA |
| C．常温下，1 mol SiC中含有Si—C键的数目为4NA |
| D．常温常压下，17 g甲基(—14CH3)所含的中子数为9 NA |
下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）
| A．苯的硝化反应；乙烯使溴水褪色 |
| B．葡萄糖与新制氢氧化铜共热；无水乙醇和浓硫酸共热制乙烯 |
| C．乙醇和乙酸制乙酸乙酯；乙烷和氯气制氯乙烷 |
| D．乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷 |