现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如下表所示：
| 元素 |
甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
| 原子半径/nm |
0.186 |
0.102 |
0.152 |
0.074 |
| 主要化合价 |
+1 |
+6、-2 |
+1 |
-2 |
下列叙述不正确的是（ ）
A．甲单质的熔点比丙单质的熔点高
B．甲单质可用电解其熔融盐的方法冶炼而得
C．常温下，丁的两种氢化物均为液体
D．乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的
现代建筑的门窗框架，常用电解加工成古铜色的硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验，由此推知硬铝的组成是（已知锰比铁活泼）：
A．Al、Mg、Si、Zn、Mn B．Al、Cu、Mg、Si、Mn
C．Al、Fe、C、Cu、Mn D．Al、Si、Zn、Na、Mn
在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，如果［SO42-］=0.3mol•L－1，当加入等体积的0.2 mol/L的NaOH溶液时，生成沉淀恰好完全溶解，则原混合溶液中Na+物质的量浓度是：
| A．0.5 mol/L | B．0.3 mol/L | C．0.45 mol/L | D．0.225 mol/L |
下列变化过程中，只破坏共价键的是：
| A．I2升华 | B．NaCl晶体融化 |
| C．HCl溶于水得盐酸 | D．NaHCO3受热分解 |
下列叙述中正确的是：
| A．只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键 |
| B．具有离子键的化合物是离子化合物 |
| C．具有共价键的化合物是共价化合物 |
| D．化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用 |
下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是：
①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S强
④HCl的还原性比H2S强⑤HClO的酸性比H2SO4弱
⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS⑦Cl2能与H2S反应生成S
⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧⑨还原性：Cl－<S2－
| A．③④⑤⑦⑧⑨ | B．③⑥⑦⑧ | C．③⑥⑦⑧⑨ | D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨ |