若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．NA个N2分子-优题课

若N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．N_A个N₂分子的质量与CO的摩尔质量完全相同

B．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为2N_A

C．50g 98%的浓硫酸中，所含的氧原子数为2N_A

D．28.6gNa₂CO₃·10H₂O晶体完全溶于水中，溶液中含CO₃²^－的数目为0.1 N_A

科目化学题型选择题难度较难

知识点：探究物质的组成或测量物质的含量

室温下，将两种浓度均为0.10mol•L^﹣¹的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．NaHCO₃﹣Na₂CO₃混合溶液（pH＝10.30）：c（Na⁺）＞c（HCO₃^﹣）＞c（CO₃²^﹣）＞c（OH^﹣）

B．氨水﹣NH₄Cl混合溶液（pH＝9.25）：c（NH₄⁺）+c（H⁺）＝c（NH₃•H₂O）+c（OH^﹣）

C．CH₃COOH﹣CH₃COONa混合溶液（pH＝4.76）：c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（H⁺）

D．H₂C₂O₄﹣NaHC₂O₄混合溶液（pH＝1.68，H₂C₂O₄为二元弱酸）：c（H⁺）+c（H₂C₂O₄）═c（Na⁺）+c（C₂O₄²^﹣）+c（OH^﹣）

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）

选项	实验操作和现象	结论
A	向淀粉溶液中加适量20% H₂SO₄溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝	淀粉未水解
B	室温下，向0.1mol•L^﹣¹HCl溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升	镁与盐酸反应放热
C	室温下，向浓度均为0.1mol•L^﹣¹的BaCl₂和CaCl₂混合溶液中加入Na₂CO₃溶液，出现白色沉淀	白色沉淀是BaCO₃
D	向0.1mol•L^﹣¹H₂O₂溶液中滴加0.01mol•L^﹣¹KMnO₄溶液，溶液褪色	H₂O₂具有氧化性

A．AB．BC．CD．D

化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。

下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是（　　）

A．X分子中不含手性碳原子

B．Y分子中的碳原子一定处于同一平面

C．Z在浓硫酸催化下加热可发生消去反应

D．X、Z分别在过量NaOH溶液中加热，均能生成丙三醇

将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在如图所示的情境中，下列有关说法正确的是（　　）

A．阴极的电极反应式为Fe﹣2e^﹣═Fe²⁺

B．金属M的活动性比Fe的活动性弱

C．钢铁设施表面因积累大量电子而被保护

D．钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快

下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）

A．NaCl（aq） $\overset{电解}{\to}$ Cl₂（g） $\overset{石灰水}{\to}$ 漂白粉（s）

B．NaCl（aq） $\overset{C O_{2} (g)}{\to}$ NaHCO₃（s） $\overset{加热}{\to}$ Na₂CO₃（s）

C．NaBr（aq） $\overset{C l_{2} (g)}{\to}$ Br₂（aq） $\overset{NaI (aq)}{\to}$ I₂（aq）

D．Mg（OH）₂（s） $\overset{HCl (aq)}{\to}$ MgCl₂（aq） $\overset{电解}{\to}$ Mg（s）