完成并配平下列化学方程式□FeO + □HNO3 → □Fe(NO3)3 + NO↑+ □ ,当生成2mol NO时,转移的电子数为 NA。
在浓硝酸中放入铜片:
(1)开始反应的化学方程式为_______________,实验现象为_______________。
(2)若铜有剩余,则反应将要结束时的反应方程式是______________________________。
(3)待反应停止后,再加入少量25%的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,其原因是______________________________。
(4)若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应,铜消耗完时,共产生气体5.6 L(标准状况)。则消耗的硝酸的物质的量是_______________,所得气体的平均相对分子质量为______________。
光刻胶是大规模集成电路、印刷电路板和激光制版技术中的关键材料。某一肉桂酸型光刻胶的主要成分A经光照固化转变为B。
(1)请指出A可由聚乙烯醇(PVA)与(写结构简式),发生反应的化学方程式为: 。
(2)A经光照固化转变为B,发生了反应(填反应类型)。
(3)写出A与NaOH溶液反应的化学方程式。
(4)B在酸性条件下水解得到的芳香族化合物的具有的化学性质有(并举例说明):(芳香性不要求写出)。
(8分)试完成(1)、(2)两小题。
(1)今有相对分子质量为M的有机物,燃烧后只生成二氧化碳和水。
①若有机物是M=72的烃,请写出所有可能的结构简式:_________;_________;_________。
②若M=58,且1mol该有机物与足量的银氨溶液作用,可析出4molAg,则其结构简式为:__________________
③若A是分子式为C12H16的烃,B是含4个氧原子的烃的含氧衍生物,A、B相对分子质量相等,则B的分子式可能为:______________________。
(8分) 在一固定容积的密闭容器中,保持一定条件下进行以下反应:X(g)+2Y(g)3Z(g),已知加入1 molX和3molY。达到平衡后,生成a mol Z。
(1)上述平衡中X的百分含量为 ;
(2)相同实验条件下,在同一容器中改为加入2 mol X和6 mol Y,达到平衡后,Z的物质的量为 mol;
(3)相同实验条件下,在同一容器中改为加入2 mol X和8 mol Y,若要求在反应混合气体中Z体积分数不变,则还需加入Z mol;
(4)相同实验条件下,若在同一容器中改为加入0.5molX,则需加入 mol Y, mol Z,才能使平衡时Z为0.9a mol。
(1)通过非极性键形成原子晶体的是_______。
(2)固态时属于分子晶体的是_______。
(3)属于分子晶体,且分子为直线型的是_______。
(4)由单原子分子构成的分子晶体的是_______。
(5)含有非极性键的离子化合物的是_______。