现有常温时pH＝1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是( )
| A．加水稀释成100 mL |
| B．加入10 mL的水进行稀释 |
| C．加入10 mL 0.01 mol/L的NaOH溶液 |
| D．加入10 mL 0.01 mol/L的HCl溶液 |
下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是( )
①热纯碱溶液洗涤油污的能力强 ②误将钡盐〔BaCl2、Ba(NO3)2〕当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒 ③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能 ⑤泡沫灭火器灭火的原理
| A．②③④ | B．①②③ | C．③④⑤ | D．①②③④⑤ |
在一定温度下，将1 mol N2和3 mol H2放入恒容密闭容器中，达到平衡时，测得NH3为0.8 mol，如果此时再加入1 mol N2和3 mol H2，达到新平衡时，NH3的物质的量（）
| A．等于8 mol | B．等于1.6 mol | C．大于0.8 mol小于1.6 mol | D．大于1.6 mol |
高温下，某反应达平衡，平衡常数K=
，恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（）
A． 该反应的焓变为正值 |
| B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 |
| C．升高温度，逆反应速率减小 |
| D．该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H2 |
下列说法正确的是( )
| A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行 |
| B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 |
C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单 独作为反应自发性的判据 |
| D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 |
已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H="-57.3" kJ/mol，下列说法中正确的是 ( )
| A．浓硫酸和NaOH溶液反应，生成 l mol水时放热57.3 kJ |
| B．含l molH2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和后，放热为57.3 kJ |
| C．1L 0.l mol/L CH3COOH与1L 0.l mol/L NaOH溶液反应后放热为5.73 kJ |
| D．1L 0.l mol/L HNO3与 1L 0.l mol/L NaOH溶液反应后放热为 5.73 kJ |