下列叙述正确的是（ ）
| A．碳酸钙难溶于水，放入水中溶液不导电，且碳酸钙在960℃时分解，不存在熔融状态导电的性质，故是非电解质 |
| B．SO3溶入水后得到的水溶液导电，所以SO3是电解质 |
| C．BaSO4在水中溶解度很小，但溶解部分全部电离，所以其是强电解质 |
| D．H3PO4晶体在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液导电，故其是电解质 |
某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可达2 700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是
| A．该反应属于置换反应 |
| B．N2H4是氧化剂 |
| C．N2O4发生氧化反应 |
| D．氧化产物与还原产物的质量比为2:1 |
下列说法正确的是
| A．需要加热的化学反应都是吸热反应 |
| B．水力发电是将化学能转化为电能的过程 |
| C．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 |
| D．原电池是将电能转化为化学能的一种装置 |
液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如下图装置①。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列叙述不正确的是
| A．该燃料电池负极发生的电极反应为：N2H4＋4OH－－4e－===N2＋4H2O |
| B．用该燃料电池作为装置②的直流电源，产生1 mol Cl2至少需要通入0.5 mol N2H4 |
| C．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触 |
| D．该燃料电池中，电子从右侧电极经过外电路流向左侧电极，溶液中OH－则迁移到左侧 |
已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，
下列说法中不正确的是
| A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7 |
| B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I- =2Fe2++I2 |
| C．开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol |
| D．K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为1：3。 |
A、B、C、D、E五种短周期元素原子序数依次增大，A原子为半径最小的原子，C原子最外层电子数与A、B原子最外层电子数之和相等，D原子和B原子最外层电子数的和为C原子最外层电子数的2倍，D原子的最外层电子数为电子层数的3倍，A、E同一主族。下列说法正确的是
A．原子半径大小顺序为：E>D>C>B>A
B．A、B、C、D四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物
C．B、C、D、E四种元素与A 元素形成的最简单化合物的沸点依次升高
D．D与A、E均可形成具有强氧化性的化合物，可用于城市自来水的杀菌消毒