在10L密闭容器中,A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系;当在某一温度时,A、B、C物质的量与时间的关系如图一,C的百分含量与温度的关系如图二。
下列分析不正确的是:( )
A.此反应的正反应为吸热反应
B.由T1向T2变化时,V正> V逆
C.增大压强,平衡向正反应方向移动
D.0~4分钟时,A的速率为0.01mol/(L•min)
某主族元素的原子,M层上有一个半充满的电子层,这种原子的质子数是
| A.只能是7 | B.只能是15 | C.是11或15 | D.是11或13 |
经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时,所形成的一般为离子键;当小于1.7时,一般为共价键。下列判断正确的是
| A.AlCl3为离子化合物 | B.SiCl4为共价化合物 |
| C.P 与Cl可形成离子键 | D.K与Mg 形成共价键 |
下列分子或离子中,不存在sp3杂化类型的是:
| A.SO42- | B.NH3 | C.C2H6 | D.SO2 |
下列基态原子或离子的电子排布式错误的是
| A.Fe:1s22s22p63s23p63d54s3 | B.F ˉ:1s22s22p6 |
| C.K:1s22s22p63s23p64s1 | D.Kr:1s22s22p63s23p63d104s24p6 |
下列元素的电负性最大的是
| A.Na | B.S | C.O | D.C |