下列物质既是钾盐又是无氧酸盐的是
| A．KCl | B．K2SO4 | C．Na2CO3 | D．KOH |
现有常温下的四份溶液：
①0.01 mol
CH3COOH溶液②0.01 mol的盐酸
③pH=12的氨水④pH=12的NaOH溶液
下列说法正确的是
| A．将②③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③ |
| B．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大 |
| C．将①④混合，若c(CH3COO-)> c(H＋)，则混合液一定呈碱性 |
| D．将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后，溶液的pH：③>④，②>① |
向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色，再向反应后的溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)
| A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物 |
| B．当有22.4 L SO2参加反应时，有2NA个电子发生转移 |
| C．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO2 |
| D．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性 |
稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易被氧化变暗，且受热易燃烧，遇水很快反应。下列说法正确的是(已知：铈常见的化合价有+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+)
| A．电解熔融CeO2制Ce时，铈在阳极获得 |
| B．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑ |
| C．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+ |
D．Ce有四种稳定的核素嚣 ，它们互称为同位素 |
已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层L层电子数为
，M层电子数为
，W与Z同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：l。下列叙述错误的是
| A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2 |
| B．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性：R>W>Z |
| C．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有向色沉淀生成 |
| D．Y的氢化物比R的氢化物稳定，且熔沸点高 |
用铝制易拉罐收集满CO2，加入足量NaOH浓溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。下列说法错误的是
| A．导致易拉罐变瘪的离子反应是：CO2+2OH-=CO32-+H2O |
| B．导致易拉罐又鼓起来的反应是：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ |
| C．若将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为盐酸，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象 |
| D．上述过程中总共发生了三个化学反应，且有一个属于氧化还原反应 |