某温度时，在2 L密闭容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得：
(1)该反应的化学方程式为__________________________________。
(2)反应开始至4 min时，A的平均反应速率为________。
(3)4 min时，正、逆反应速率的大小关系为：v(正)________(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)v(逆)，8 min时，v(正)________v(逆)。
下表是元素周期律的一部分。根据表中的10种元素，用元素符号或化学式填空。
| 族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 2 |
① |
② |
③ |
|||||
| 3 |
⑧ |
⑨ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
||
| 4 |
⑩ |
（1）在①～⑩元素中金属性最强的金属元素是 ；第一电离能最小的元素是 ；电负性最强的元素是
（2）在①～⑩元素的最高价氧化物的水化物呈两性的是 ；⑥形成的最高价氧化物的水化物的分子式是；
（3）①形成的气态氢化物的结构式是；其中心原子采取杂化，空间构型为
（4）①和②形成的化合物是 晶体，电子式是 ；①和④、②和④可形成（填“离子”或“共价”）化合物，是晶体，熔点高的是，理由。
有一种金属结构单元是一个“面心立方体”（八个顶点和六个面分别有一个金属原子）。该结构单元平均是由个金属原子组成。
金属晶体的最密堆积的配位数是，空间利用率是。
在HF、H2O、NH3、CH4、N2、CO2、HI分子中：
（1）以非极性键结合的非极性分子是。
（2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是。
（3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是。
（4）以极性键相结合，具有v型结构的极性分子是。
（5）以极性键相结合，而且分子极性最大的是。
（1）有下列八种物质：①MgCl2晶体②干冰③NaOH晶体④白磷（P4）晶体⑤金刚石⑥硼晶体
其中属于离子晶体的是；属于分子晶体的是，属于原子晶体的是______。
(2)在相同条件下，SO2在水中的溶解度和CO2在水中的溶解度相比，SO2的溶解度大，请从分子性质的角度阐述理由