在无色透明的强酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A．Ca2N-优题课

题文

在无色透明的强酸性溶液中能大量共存的离子组是（）

A．Ca²⁺ Na⁺	B．K⁺Na⁺
C． Na⁺Cl^–	D．Ba²⁺Mg²⁺ Cl^–

科目化学题型选择题难度较难

知识点：离子共存问题

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世界著名的科技史专家、李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了。”下列有关玻璃的说法不正确的是：

A．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英

B．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅

C．玻璃在加热熔化时有固定的熔点

D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口黏在一起

$I_{2}$ 在 $K I$ 溶液中存在下列平衡： $I_{2} (a q) + I^{-} (a q)$ ${I_{3}}^{-} (a q)$ 。某 $I_{2}$ 、 $K I$ 混合溶液中， ${I_{3}}^{-}$ 的物质的量浓度 $c ({I_{3}}^{-})$ 与温度 $T$ 的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是

A．	反应 $I_{2} (a q) + I^{-} (a q)$ ${I_{3}}^{-} (a q)$ 的 $△ H$ ＞0
B．	状态 $A$ 与状态 $B$ 相比，状态 $A$ 的 $c (I_{2})$ 大
C．	若温度为 $T_{1}, T_{2}$ ，反应的平衡常数分别为 $K_{1}, K_{2}$ ，则 $K_{1} < K_{2}$
D．	若反应进行到状态D时，一定有 $V$ _正＞ $V$ _逆

在25 mL 0.1 mol·L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L^-1CH₃COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是

A．对于曲线上AB间任一点，溶液中都有：c(Na⁺) ＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

B．在B点，a＞12.5，且有c(Na⁺) ＝c(CH₃COO^－) ＝c(OH^－) ＝c(H⁺)

C．在C点，c(CH₃COO^－)－c(Na⁺) ＝c(H⁺)－c(OH^－)

D．在D点，c(CH₃COO^－) + c(CH₃COOH) ＝c(Na⁺)

已知0.1 mol·L^－¹的二元酸H₂A溶液的pH＝4，则下列说法中正确的是
A．在Na₂A和NaHA溶液中，离子种类不相同
B．在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺) + c(H⁺) ＝c(HA^－) + c(OH^－) + 2 c(A²^－)
C．在Na₂A溶液中一定有：c(OH^－) ＝c(H⁺) + c(HA^－) + c(H₂A)
D．在溶质物质的量浓度相等的Na₂A和NaHA溶液中，阴离子总数相等

室温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度为