（1）①水银 ②烧碱固体（NaOH） ③干冰（CO2） ④氯化钠晶体 ⑤盐酸溶液 ⑥氨气(NH3) ⑦蔗糖 ⑧氯气(Cl2) ⑨液态氯化氢 ⑩硫酸溶液
上述物质中能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。
（2）按要求写出下列方程式：
①醋酸电离的电离方程式：
②小苏打（NaHCO3）治疗胃酸过多的离子方程式：
③向NaHSO4溶液中加入的锌粉离子方程式：
利用芳香烃X和链烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD，已知G不能发生银镜反应，BAD结构简式为：
BAD的合成路线如下：
试回答：
（1）写出结构简式Y ________________________ D____________________。
（2）属于取代反应的有_____________________________（填数字序号） 。
（3）1molBAD最多可与含____mol NaOH的溶液完全反应
（4）写出反应④方程式_______________________________________________
（5）写出B+G→H方程式________________________________________________。
（6）E的同分异构体有下列性质：①与FeCl3反应，溶液呈紫色；；②能发生银镜反应，则该同分异构体共有种。
氮是大气中含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用，减少氮氧化物的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列氮及其化合物的相关问题：
（1）据报道，意大利科学家获得了极具研究价值的N4，其分子结构与白磷分子的正四面体结构相似。已知断裂1 mol N－N键吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N键放出942 kJ热量，请写出N4气体转变为N2反应的热化学方程式：______________________。
（2）据报道，NH3可直接用作车用燃料电池，写出该电池的负极反应式：
__________________________________________________________________________。
（3）在T1℃时，将5 mol N2O5置于10 L固定容积的密闭容器中发生下列反应：2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g)；△H＞0。反应至5分钟时各物质的浓度不再发生变化，测得NO2的体积分数为50%。
①上述平衡体系中O2的体积分数为__________，N2O5的物质的量为__________mol。
②用O2表示从0～5 min内该反应的平均速率υ(O2)= __________。
③将上述平衡体系的温度降至T2℃，密闭容器内减小的物理量有__________。
A．压强 B．密度 C．反应速率 D．N2O5的浓度
（4）在恒温恒容的密闭容器中充入NO2，建立如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)，平衡时N2O4与NO2的物质的量之比为a，其它条件不变的情况下，分别再充入NO2和再充入N2O4，平衡后引起的变化正确的是__________。
A．都引起a减小 B．都引起a增大
C．充入NO2引起a减小，充入N2O4引起a增大
D．充入NO2引起a增大，充入N2O4引起a减小
有两种位于短周期的相邻周期、相邻主族的非金属元素X、Y，已知两元素最高
价氧化物的水化物均为强酸。根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题：
（1）若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，则：
①A分子的空间构型为
。
②反应I的化学方程式为。
③化合物NaX3是合成“达菲”的中间活性物质，NaX3受撞击后生成Na3X和另一种气体单质，请写出该反应的化学方程式。
（2）若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，且A的摩尔质量为120g·mol—1，则：
①将反应IV所得的溶液加热蒸干得到的晶体属于晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）
②反应I的化学方程式为。
③含Y元素的化合物Na2Yx和次氯酸钠溶液在强碱性环境中能发生反应，产物无沉淀，请写出该反应的离子反应方程式。
某有机物甲和A互为同分异构体，经测定它们的相对分子质量小于100；将1mol甲在O2中充分燃烧得到等物质的量的CO2和H2O (g) ，同时消耗112LO2（标准状况）；在酸性条件下将1 mol甲完全水解可以生成1 mol 乙 和1mol丙 ；而且在一定条件下，丙可以被连续氧化成为乙。
经红外光谱测定，在甲和A的结构中都存在C＝O双键和C－O单键，B在HIO4存在并加热时只生成一种产物C，下列为各相关反应的信息和转化关系：
⑴请确定并写出甲的分子式；E → F 的反应类型为反应；
⑵A的结构简式为；G 的结构简式为；
⑶B →D的反应化学方程式为；
⑷写出C在条件①下进行反应的化学方程式。
⑸有机物丁也与甲互为同分异构体，请写出同时满足下列条件的丁的所有可能的结构简式；
①可以与新制的Cu(OH)2悬浊液共热生成砖红色沉淀；②氢的核磁共振谱图显示有3种峰。
已知2A(g)＋B(g) 
2C(g)，△H＝－a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA和1molB，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为ωmol/L，放出热量为b kJ。
⑴比较ab（填“＞”“＝”或“＜”）。
⑵下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1T2（填“＞” “＝”或“＜”）。
| T/K |
T1 |
T2 |
T3 |
| K |
1.00×107 |
2.45×105 |
1.88×103 |
若在原来的容器中，只加入2molC，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量为c kJ，C的浓度（填“＞”、“＝”或“＜”）ω
mol/L，a、b、c之间满足何种关系（用代数式表示）。
⑶在相同条件下要想得到2a kJ热量，加入各物质的物质的量可能是。
A．4molA和2molB B．4molA、2molB和2molC
C．4molA和4molB D．6molA和4molB
⑷为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。
A．及时分离出C气体 B．适当升高温度
C．增大B的浓度 D．选择高效催化剂
⑸若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2molA和1molB，500℃时充分反应达平衡后，放出热量为d kJ，则db（填“＞”“＝”或“＜”），理由是。
⑹在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3molA和2molB及固体催化剂，使之反应，平衡时容器内气体压强为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4molA、3molB和2molC，则平衡时A的百分含量
（填“不变”“变大”“变小”或“无法确定”）。
⑺某温度时，卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次减小。已知pAg=－lgc(Ag＋)，pX=－lgc(X－)，利用pX－pAg的坐标系可表示出 AgX的溶度积与溶液中的c（Ag＋）和c（X－）的相互关系。下列说法错误的是
A．A线是AgCl，C线是AgI
B．e点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀
C．d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液
D．B线一定是AgBr