已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：弱酸CH3COOHHC-优题课

已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数	1.8×10^－⁵	4.9×10^－¹⁰	Ka₁=4.3×10^－⁷ Ka₂=5.6×10^－¹¹

则下列有关说法不正确的是
A．25℃时，0.1mol·L^－¹溶液的pH关系为：pH(NaCN)>pH(Na₂CO₃)>pH(CH₃COONa)
B．25℃时，pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c(H⁺)相等
C．25℃时，同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合，所得溶液pH=8，则c(Na⁺)－c(CH₃COO^－)=9.9×10^－⁷
D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中,一定有c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^－)+c(HCO₃^－)+2c(CO₃²^－)

科目化学题型选择题难度较难

知识点：溶液的配制

控制适合的条件，将反应 $2 F e^{3 +} + 2 I^{-}$ $2 F e^{2 +} + I_{2}$ 设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是

A．	反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B．	反应开始时，甲中石墨电极上 $F e^{3 +}$ 被还原
C．	电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D．	电流计读数为零后，在甲中溶入 $F e C l_{2}$ 固体，乙中石墨电极为负极

下列类型的反应，一定发生电子转移的是

向体积为 $V_{a}$ 的 $0.05 m o l \cdot L^{- 1} C H_{3} C O O H$ 溶液中加入体积为 $V_{b}$ 的 $0.05 m o l \cdot L^{- 1} K O H$ 溶液，下列关系错误的是（）

A．	$V_{a} > V_{b}$ 时： $c (C H_{3} C O O H) + c (C H_{3} C O O^{-}) > c (K^{+} ）$
B．	$V_{a} = V_{b}$ 时： $c (C H_{3} C O O H) + c (H^{+}) > c (O H^{-} ）$
C．	$V_{a} < V_{b}$ 时： $c (C H_{3} C O O^{-}) > c (K^{+}) > c (O H^{-}) > c (H^{+} ）$
D．	$V_{a}$ 与 $V_{b}$ 任意比时： $c (K^{+}) + c (H^{+}) ＝ c (O H^{-}) + c (C H_{3} C O O^{-})$

汽车尾气净化中的一个反应如下：

$N O (g) + C O (g)$ _{$N_{2} (g) + C O_{2} (g)$}ΔH=-373.4 $k J \cdot m o l^{- 1}$ 在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是：（）

在溶液中能大量共存的一组离子或分子是

A．	$N {H_{4}}^{+}$ 、 $H^{+}$ 、 $N {O_{3}}^{-}$ 、 $H C {O_{3}}^{-}$
B．	$K^{+}$ 、 $A l^{3 +}$ 、 $S {O_{4}}^{2 -}$ 、 $N H_{3} \cdot H_{2} O$
C．	$N a^{+}$ 、 $K^{+}$ 、^{$S {O_{3}}^{2 -}$}、 $C l_{2}$
D．	$N a^{+}$ 、 $C H_{3} C O O^{-}$ 、 $C {O_{3}}^{2 -}$ 、 $O H^{-}$

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