（1）下列物质：①H2O ②铜 ③小苏打 ④稀硫酸 ⑤CH3COOH ⑥酒精 属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 ；属于非电解质的是 （用编号填写）。
（2）在下列的空白处填写最适宜的除杂试剂或方法
①小苏打溶液中含少量苏打___________，
②苏打固体中含少量小苏打___________，
③Cl2气体中混有少量的HCl气体_____________________。
处理含氰电镀废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaC1O将CN-离子氧化成CNO—，再在酸性条件下继续：NaClO氧化成N2和CO2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置模拟上述实验，并测定CN-被处理的百分率。将浓缩后含CN—离子的污水与过NaClO溶液的混合液共200mL（其CN—的浓度为0.05mol·L—1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。
回答下列问题：
（1）乙中生成气体N2和CO2外，还有副产物HCl及C12等，上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对CN—的处理效果，据此完成下列问题。
①丙中加入的除杂试剂是（填字母）
A．饱和食盐水 B饱和NaHCO3溶液C．浓NaOH溶液 D．浓硫酸
②丁在实验中的作用是
（2）装有碱石灰的干燥管的作用是。
（3）戊中盛有含Ca(OH)2 0.02mol的石灰水：若实验中戊中生成0.82g沉淀，则该实验中测得CN—被处理的百分率等于。若该测得值与实际处理的百分率相比偏低，请简要说明可能的任意一个原因。
某强酸性溶液X中含有Ba2+、SiO32-、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、Al3+、NO3-中的一种或几种离子，取该溶液进行连续实验，能实现如下转化：
根据以上信息，请回答下列问题：
（1）溶液X中除H+外肯定含有的离子是。不能确定是否含有的离子是，若要进一步确定是否含有该离子。
（2）沉淀E的化学式为。
（3）实验过程中，属于氧化还原的反应有个。
（4）写出步骤②中生成溶液F的离子方程式。
置换反应的通式可表示为
请回答下列问题：
（1）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B起优质的耐高温材料，则化合物A的空间结构为型，该反应的化学方程式为
（2）若单质甲是一种既能与酸反应又能与碱反应的金属，化合物A是有磁性的黑色晶体，反应的化学方程式为，每生成1 mol单质乙，转移电子数目为
X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同。回答下列问题：
（1）Z元素位于周期表第_____周期，第族。Z单质与水反应的离子方程式为
（2）由、X、Y、Z三种元素组成的化合物中，含有的化学键类型有（填字母）
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键
（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是（填化学式），此化合物可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为
中国淮北是一座煤城，煤炭要经过深加工后方可使用，主要是煤燃烧后产生大量污染气体（如SO2等）。临涣煤焦化工厂研制出了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收煤炭废渣高温焙烧产生的SO2，制备MnSO4·H2O（易溶于水，不溶于无水乙醇）的生产流程图如下：
已知：浸出液的pH<2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+等其他金属离子。PbO2的氧化性大于MnO2。有关金属离子的半径以及形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图。
请回答下列问题：
（1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式。
（2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式。
（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节的范围为。
（4）实验室过滤用到的主要玻璃仪器有。
（5）阳离子吸附剂用于除去杂质金属离子。决定阳离子吸附剂吸附效果的因素是。
（6）操作a包括和洗涤过程，在洗涤过程中可用作为洗涤剂。