现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品。为测定该样品中氧化亚铁的含量，某学生取20.0g此样品置于烧杯中，分四次加入密度为1.22g/cm3的硫酸并作相关记录。有关数据记录如下表：
| 加硫酸的序号 |
加硫酸的体积／mL |
剩余固体的质量／g |
| 1 |
20.0 |
16.0 |
| 2 |
20.0 |
12.0 |
| 3 |
20.0 |
8.0 |
| 4 |
20.0 |
8.0 |
试计算：
（1）10.0g此样品中铜的质量。
（2）样品中氧化亚铁的质量分数。
（3）所用硫酸溶液溶质的质量分数。
某空气污染监测仪是根据SO2与Br2的定量反应来测定空气中SO2含量的。反应的溴来自一个装有酸性（稀硫酸）的KBr溶液的电解槽阳极的氧化反应，电解槽的阳极室与阴极室是隔开的。当测定某地区空气中SO2的含量时，空气（已除尘）以1.5×10-4m3/min的流速进入电解槽的阳极室，电流计显示电子通过的速率为8.56×10-11mol/s，此条件下能够保持电解槽中Br2浓度恒定并恰好与SO2完全反应（设空气中不含能与溴反应的其它杂质）。
（1）写出此监测过程中发生反应的化学方程式。
（2）计算该地区空气中二氧化硫的含量[单位：g/(m3空气)]。
氨氧化法可制得50%的HNO3，加脱水剂可进一步制备90%HNO3。两种产品的质量比
=x(m1、m2分别为50%的HNO3的质量和90%的HNO3的质量)，若以17t液氨为原料生产HNO3。
（1）导出理论所需水量（y）与质量比（x）的关系式（假定NH3的转化率为100%）；
（2）求出只生产50%的HNO3所需水的量和只生产90%HNO3所需水的量；
（3）质量比（x）为多少时，进出水的量保持平衡，此时两种产品的总质量为多少？
计算：(1)碱石灰吸收后所剩气体的体积(标准状况下)。
(2)原混合气体中CH4跟O2的体积比。
在一定条件下，使H2和O2的混合气体26g充分发生反应。所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2g。求原混合气体中O2和H2的质量。
将一定量的碳和氧气放入一密闭容器中燃烧，待氧气耗尽时，得到10g气体，将该气体通过足量石灰水后，气体剩余5.6g。试计算反应前密闭容器中有氧气多少g?