在容积一定的密闭容器中，可逆反应A(g)＋B(g)
xC(g)，有下图所示的关系曲线，根据下图下列判断正确的是
| A．p3>p4，y轴表示A的转化率 |
| B．p3>p4，y轴表示混合气体的密度 |
| C．p3<p4，y轴表示B的质量分数 |
| D．p3<p4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量 |
根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（）
已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
| A．除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42－、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 |
| B．在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2 |
| C．从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程 |
| D．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩 |
下列有关溶液组成的描述合理的是()
| A．常温下在c(H＋)＝1×10-13mol/L的溶液中能大量存在Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－ |
| B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾ |
| C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾ |
| D．无色溶液中可能大量存在K+、AlO2－、NO3－、HCO3－ |
二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理常采用：
2NaClO3 ＋ 4HCl ＝ 2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl，下列关于该反应的说法中正确的是（）
| A．浓盐酸在反应中仅体现还原性 |
| B．每生成0．lmol ClO2转移0．5mol电子 |
| C．氧化性：NaClO3 <ClO2 |
| D．被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1:1 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )
| A．78g苯含有C＝C双键的数目为3NA |
| B．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0．1NA |
| C．0．1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0．2NA |
| D．含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜片在加热条件下反应，一定能产生NA个SO2气体分子 |
下列说法中正确的是（）
| A．把100mL3mol/L的硫酸与100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度变为1．5mol/L |
| B．用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2 |
| C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液 |
| D．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小。 |