一定条件下，在密闭容器内将N2和H2以体积比为1∶3混合，当反应达平衡时，混合气中氨占25％（体积比），若混合前有10mol N2，求平衡后N2、H2、NH3的物质的量及N2的转化率。
把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4 X(g)＋5 Y(g)＝n Z(g)＋6 W(g)。2 min 末已生成0.3 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·（L·min）－1，计算：
（1）前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率；
（2）2 min末时Y的浓度；
（3）化学反应方程式中n的值是多少？
将乙烯和乙烷的混合气体11．2 L（标准状况）通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液质量增加了8．4g。求原混合物气体中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量之比。
将等物质的量的NaCl和CuSO4的溶解于水配成200mL混合溶液，通电电解到阴极刚有气体放出时停止电解，将阳极产生的气体在一定条件下恰好与5．6L标况下的H2反应。试求原溶液中两种溶质的物质的量浓度。
现有A、B、C三种短周期元素，原子序数依次递增．A与C的质子数之和为27，最外层电子数之差为5；0.9g单质B与足量盐酸反应，收集到气体1.12L(标准状况)。请回答下列问题：
（1）B元素在元素周期表中的位置是。
（2）A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性渐强、碱性渐弱的顺序是(写化学式)
。
（3）A、B两元素的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，其离子方程式
。
（4）将B单质与石墨按如右图装置连接，石墨电极的名称为；该电极反应式为：。
（5）C的一种氧化物是常见的大气污染物。为防止大气污染，某化工厂用NaOH溶液、石灰和O2处理含C的上述氧化物的尾气，使其转化为石膏（CaSO4·2H2O）。假设在转化过程中C元素不损失，每天处理1120 m3（标准状况下）含2%（体积分数）上述氧化物的尾气，理论上可以得到多少千克石膏（请写出简要的计算过程）。
在500ｍL 0.2 mol·L－1的稀硝酸中加入1.92克铜片，让其充分反应(反应生成硝酸铜、一氧化氮和水)。试求
（1）产生的气体在标准状况下所占的体积为多少？
（2）反应后溶液中H+的物质的量浓度是多少？(溶液体积变化忽略不计)
（3）若要使溶液中的Cu2+全部转化为Cu(OH)2沉淀，应加入0.2 mol·L－1的氢氧化钠溶液多少毫升？