已知25 ℃时0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c（OH-），因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+）减小，因此溶液的pH增大。
（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验，向0.1 mol·L-1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的__________（填写编号），然后测定溶液的pH。
| A．固体CH3COOK | B．固体CH3COONH4 |
| C．气体NH3 | D．固体NaHCO3 |
（2）若________（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应________（填“增大”减小”或“不变”）。（已知：25 ℃时，NH3·H2O的Ka=1.8×10-5，CH3COOH的Kb=1.8×10-5）
（1）下列物质中能导电的有 属于电解质的有 属于非电解质的有 。（选填字母）
A．稀硫酸
B．纯醋酸
C．铜丝
D．氨水
E．乙醇
F．硫酸钡固体
G．熔融氯化钠
H．SO3
（2）下列配制一定物质的量浓度溶液的操作中使物质的量浓度偏大的是 ，偏小的是 ，无影响的是 。（选填字母）
A．配制硫酸铜溶液时，所用的胆矾部分风化。
B．配制氢氧化钠溶液时，称量固体时间过长。
C．配制稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸时仰视读数。
D．配制稀硫酸时，在小烧杯中稀释浓硫酸后未冷却立即转移到容量瓶中并定容。
E．转移溶液前，容量瓶内有水珠。
F．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取液体至刻度线。
（3）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入氯化铁的饱和溶液，可制得红褐色的胶体。
①生成该胶体的离子方程式为 。
②向该胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化：先出现红褐色沉淀，随后红褐色沉淀溶解，沉淀溶解的离子方程式为 。
（共15分）利用芳香烃X和烯烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD。已知：G不能发生银镜反应，B遇FeCl3溶液显紫色，C到D的过程为引入羧基（—COOH）的反应。其中BAD结构简式为：
BAD的合成路线如下：
试回答下列问题：
（1）写出结构简式：Y ，D 。
（2）上述属于取代反应的有 （填数字序号）。
（3）1molBAD最多可与含 molNaOH的溶液完全反应。
（4）写出方程式
反应④ 。
B+E 。
（5）E有多种同分异构体，判断符合下列要求的同分异构体数目为 种。
①能发生银镜反应
②遇FeCl3溶液显紫色
③核磁共振氢谱图中有四个吸收峰
（共14分）SO2的含量是空气质量日报中一项重要检测指标，请结合所学知识回答下列问题。
（1）工业制硫酸过程中，SO2催化氧化的原理为：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） 。T℃时，向某密闭容器中充入一定SO2（g）和O2（g），发生上述反应，测得SO2（g）的平衡转化率（a）与体系总压强（p）的关系如图所示。
①a、b两点对应的平衡常数K（a） K（b）（填“>”、“<”或“=”，下同），SO2浓度c（a） c（b）。
②c点时，反应速率v（正） v（逆）。
（2）电化学法处理SO2。
硫酸工业尾气中的SO2经分离后，可用于制备硫酸，同时获得电能，装置如下图所示（电极均为惰性材料）：
①M极发生的电极反应式为 。
②若使该装置的电流强度达到2.0A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为 L（已知：1个e-所带电量为1.6×10-19C）。
（3）溶液法处理SO2。已知常温下H2SO3和H2CO3的电离常数如下表所示：
常温下，将SO2缓慢通入100mL 0.2mol•L-1的Na2CO3溶液中，当通入448mLSO2时（已折算为标准状况下的体积，下同），发生的离子方程式为 ；当通入896mLSO2时，所得溶液呈弱酸性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。
（共14分）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：
回答下列问题：
（1）步骤①中得到的氧化产物是_________，溶解温度应控制在60~ 70℃，原因是________ 。
（2）写出步骤③中主要反应的离子方程式___________。若向亚硫酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为 。
（3）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_________（写名称）。
（4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是________ _。
（5）准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为__________。
（共12分）氯元素是生产生活中常见的非金属元素。
（1）将Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO为有效成分的漂白液，写出该反应的离子方程式 ；不直接用Cl2作漂白剂的原因是 （写出两条）。
（2）使用Cl2为自来水消毒时，会与水中的有机物生成对人体有害的有机氯化物。下列物质中可以替代Cl2为自来水杀菌消毒的是 （填字母序号）。
a.臭氧b.NH3 c.明矾 d.ClO2
（3）生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物（如NaCl）和Cl2等物质，对金属炉壁造成腐蚀。
①NaCl和Cl2中化学键的类型分别是 和 。
②燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2。若生成Cl2 22.4 L（标况）时转移电子数为4×6.02×1023，该反应的化学方程式是 。
③已知：2H2O2（l）＝2H2O（l）＋O2（g）ΔH1 = －196.46 kJ·mol-1
H2（g）＋1/2O2（g）＝ H2O（l）ΔH2 = －285.84 kJ·mol-1
Cl2（g）＋H2（g）＝2HCl（g）ΔH3 = －184.60 kJ·mol-1
在催化剂作用下，用H2O2（l）可除去上述燃烧过程中产生的Cl2。依据上述已知反应，写出该反应的热化学方程式： 。