(9分) (1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25°C时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100°C时水的电离达平衡时的离子浓度。
①100°C时1mol·L﹣1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)＝ mol·L﹣1，KW(25°C)
KW(100°C)
(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②25°C时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是 (填“促进”“抑制”或“不影响”)。
(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：
| 化学式 |
电离常数（25℃） |
| HCN |
K＝4.9×l0－10 |
| CH3COOH |
K＝1.8×l0－5 |
| H2CO3 |
K1＝4.3×l0－7、K2＝5.6×l0－11 |
③25℃时,有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为 。
④25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，混合后所得溶液显碱性，则c(Na＋) c(CH3COO－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
⑤向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为
。
如图是由4个碳原子结合成的6种有机物（氢原子没有画出）
(1) 写出有机物(a)的系统命名法的名称______________。
(2) 有机物(a)有一种同分异构体，试写出其结构简式。
(3) 上述有机物中与(c)互为同分异构体的是(填代号)。
(4) 任写一种与(e)互为同系物的有机物的结构简式。
(5) 上述有机物中不能与溴水反应使其褪色的有_(填代号)。
(6) (a)(b)(c)(d)(e)五种物质中，4个碳原子一定处于同一平面的有____________(填代号)。
(10分)A～F六种元素中，除A外均为短
周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示：
(1)A的某种氯化物的浓溶液可用于制作印刷电路铜板，反应的离子方程式为：
.
(2)CD2分子中化学键的类型是；
其与上述某元素形成的物质发生置换反应的化学方程式是.
(3)F的最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为.
(4)由B、D两种元素形成的化合物的电
子式为.
一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如下框图所示的实验，实验现象及转化关系如下列框图所示。
其中A为正盐，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。试回答下列问题：
（1）写出下列物质化学式：A：_________________；C：_________________；
（2）写出E的电子式_____________；F的结构式__________________
（3）写出下列反应的离子方程式：
①由B生成C：___________________________________________________
②A和新制氯水反应：___________________________________________。
(8分)在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2N
O(g)＋O2(g) 
2NO2(g)(正反应为放热反应)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
| 时间(s) |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| n(NO)(mol) |
0.020 |
0.010 |
0.008 |
0.007 |
0.007 |
0.007 |
(1)如图中表示NO2变化曲线的是 .用O2表示从0 s～2 内
该反应的平均速率v＝ . mol/(L·s)
(2)能说明该反应已达到平衡状态的是 .
a.v(NO2)＝2v(O2) b.容器内压强保持不变
c.v(NO)逆＝2v(O2)正 d.容器内密度保持不变
(3)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 .
a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度
c.增大O2的浓度 d.选择高效催化剂
(10分)A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。
请回答下列问题：
(1)物质C和E的名称分别为________________、__________________；
(2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为_____________；
若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_____________；
(3)反应②的化学方程式为_______________________________________；
(4)新配制的F溶液
应加入_____________以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是_____________，实验现象为______________________________________。