用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作会导致实验结果偏高的是
| A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有碳酸钠 |
| B．滴定终点读数时，俯视滴定管的读数，其它操作均正确 |
| C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，没用未知液润洗 |
| D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 |
向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL 1mol•L﹣1 HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是
| A．a曲线表示的离子方程式为：AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓ |
| B．b和c曲线表示的离子反应是相同的 |
| C．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9g |
| D．原混合溶液中的CO32﹣与AlO2﹣的物质的量之比为1：2 |
在25℃、1.01×105Pa下，将22g CO2通入到750mL 1.0mol•L﹣1的NaOH溶液中充分反应，放出x kJ热量．在该条件下1molCO2通入到2L 1.0mol•L﹣1的NaOH溶液中充分反应，放出ykJ热量，则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为
| A．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=﹣（2y﹣x） kJ•mol﹣1 |
| B．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=﹣（4x﹣y） kJ•mol﹣1 |
| C．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=﹣（2x﹣y） kJ•mol﹣1 |
| D．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=﹣（8x﹣2y） kJ•mol﹣1 |
已知2Fe3++2I-=2Fe2++I2、Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-。现向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是
①按Br2、Fe3+、I2的顺序氧化性逐渐减弱
②原溶液中Br-一定被氧化
③通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化
④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+
⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2+、Br-均被完全氧化
| A．①②③④ | B．①③④⑤ | C．②④⑤ | D．①②③④⑤ |
在实验室中常以草酸钠（Na2C2O4）为标准液，通过氧化还原滴定来测定高锰酸钾溶液的浓度，其反应的化学方程式为： C2O42—+MnO4—+H+—→Mn2++CO2↑+H2O。下列有关草酸钠滴定高锰酸钾实验的叙述，正确的是
| A．滴定过程中，高锰酸钾被氧化，草酸钠被还原 |
| B．用酸式滴定管量取草酸钠溶液 |
| C．该反应中，消耗的草酸钠与高锰酸钾的物质的量之比为5:2 |
| D．为便于滴定终点的判断，滴定时必须往体系中加入指示剂 |
CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示．下列说法不正确的是
| A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2 |
| B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想 |
| C．1mol CuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75mol |
| D．Y可能是葡萄糖 |