请仔细观察两种电池的构造示意图，完成下列问题：
锌锰电池的构造 碱性锌锰电池的构造
(1)碱性锌锰电池的总反应式：Zn+2MnO2+2H2O====2MnOOH+Zn(OH)2，则负极的电极反应式：_____________________________________。
(2)碱性锌锰电池比普通锌锰电池(干电池)性能好，放电电流大。试从影响反应速率的因素分析其原因是_____________________________________。
(3)某工厂回收废旧锌锰电池，其工艺流程如下：
已知：生成氢氧化物的pH如下表：
| 物质 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Zn(OH)2 |
Mn(OH)2 |
| 开始沉淀pH |
2.7 |
7.6 |
5.7 |
8.3 |
| 完全沉淀pH |
3.7 |
9.6 |
8.0 |
8.8 |
①经测定，“锰粉”中除含少量铁盐和亚铁盐外，主要成分应是MnO2、Zn(OH)2、__________。
②第一次加入H2O2后，调节pH＝8.0。目的是____________________________________。
③试列举滤液4的应用实例：____________________________________________。
(8分)2001年11月13日至18日短短6天中，山西省接连发生四起小煤矿瓦斯爆炸事故，造成58人死亡，多人受伤。据报道，发生事故的4家煤矿均属应关停之列。国家针对小煤矿的“关井压产”曾多次发出整治通知，但由于近期煤炭价格上涨，加之乡镇煤矿的停产整顿会直接影响当地财政税收，致使一些小煤矿矿主置工人生命安全于不顾，暗中又恢复了生产。 
(1)上图所示，1985年煤炭占我国能源消耗的百分比约为________%。
(2)在煤炭的形成过程中会产生瓦斯。瓦斯的主要成分是甲烷。请写出瓦斯爆炸主要反应的化学方程式：________________________________________________________________。
(3)爆炸后，坑道内CO气体含量达10%以上，引起人体CO中毒。现场抢救CO中毒者，应立即采取什么措施？
(6分)航天领域中使用的氢-氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢-氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应方程式可表示为2H2+O2====2H2O。酸式氢氧燃料电池的电解质是酸，其负极反应可表示为：2H2
4H++4e-；则其正极反应可表示为；碱式氢-氧燃料电池中的电解质是碱，其正极反应可表示为O2+2H2O+4e-4OH-,则其负极反应可表示为__________________________。
在核电荷数为1—18的元素中，其单质属于金属晶体的有_______，金属中，密度最小的是_______，地壳中含量最多的金属元素是_______，熔点最低的是_______，既能与酸反应又能与碱反应的是_______，单质的还原性最强的是_______。
自然界中已发现的100多种元素里，金属元素约占，其中含量最多的元素是，含量最多的金属元素是。金属导电靠，电解质溶液导电靠，金属导电能力随温度升高而，溶液导电能力随温度升高而。
同类晶体物质熔沸点的变化是有规律的，试分析下列两组物质熔点规律性变化的原因：
| 物质 |
A |
NaCl |
KCl |
CsCl |
| 熔点/K |
1074 |
1049 |
918 |
|
| 物质 |
B |
Na |
Mg |
Al |
| 熔点/K |
317 |
923 |
933 |
晶体熔沸点的高低，决定于组成晶体粒子间的作用力的大小。A组是______晶体，晶体粒子之间通过______相连。B组晶体属______晶体，价电子数由少到多的顺序是______，粒子半径由大到小的顺序是。由库仑定律F=______可知，金属键强度由小到大的顺序为______。