分别将0.2mol的钠、镁、铝投入500ml浓度为0.2mol / L的盐酸中，生成氢气的质量比是( )
| A．1 ：2 ：3 | B．1 ：1 ：1 | C．3 ：2 ：1 | D．2 ：1 ：1 |
下列关于元素周期表和元素周期律的说法，正确的是
| A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现 |
| B．元素的性质随着相对原子质量的增加而呈周期性的变化 |
| C．俄国化学家门捷列夫为元素周期表的建立做出了巨大贡献 |
| D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化 |
某校活动小组为探究金属腐蚀的相关原理，设计了如下图a所示装置，图a的铁棒末段分别连上一块Zn片和Cu片，并静置于含有K3Fe(CN)6及酚酞的混合凝胶上。一段时间后发现凝胶的某些区域（如下图b示）发生了变化，已知Fe2+可用K3Fe(CN)6来检验（呈蓝色）。则下列说法不正确的是（）
| A．甲区发生的电极反应式：Fe-2e-= Fe2+ | B．乙区产生Zn2+ |
| C．丙区呈现红色 | D．丁区呈现蓝色 |
天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)，充电时LiCoO2中Li被氧化，Li＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中，以LiC6表示。电池反应为CoO2＋LiC6
LiCoO2＋C6，下列说法正确的是( )
| A．充电时，电池的阴极反应为LiC6－e－===Li＋＋C6 |
| B．放电时，电池的正极反应为CoO2＋Li＋＋e－===LiCoO2 |
| C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质 |
| D．锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低 |
用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，正确的是（）
| A．若a极是铜，b极为铁时，当电池消耗1.6gO2，b极上析出6．4g铜 |
| B．燃料电池工作时，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e-＝ 4OH- |
| C．若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极减少的质量等于b极上析出铜的质量。 |
| D．若a、b两极均是石墨时，b极反应为4OH- - 4e-＝O2↑+ 2H2O |
某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表
，下列说法错误的是（）
| 物质 |
X |
Y |
Z |
W |
| 初始浓度/mol·L-1 |
0.5 |
0.6 |
0 |
0 |
| 平衡浓度/mol·L-1 |
0.1 |
0.1 |
0.4 |
0.6 |
A．反应达到平衡时，X的转化率为80%B．该反应的平衡常数表达式为K=
C．增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成Z的方向移动D．改变温度可以改变此反应的平衡常数