碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是（ ）
| A．电池工作时，锌失去电子 |
| B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq) |
| C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 |
| D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g |
向一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是
| A．加入的碱过量 |
| B．反应后溶液中c（A－）＝c（M＋） |
| C．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等 |
| D．生成的盐发生水解 |
下列有关实验操作的说法错误的是
| A．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响 |
| B．在酸碱中和滴定实验中，滴定管都需润洗，否则引起误差 |
| C．滴定时，右手控制滴定管活塞，左手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面 |
| D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘 |
下列有关实验的做法正确的是
| A．用pH试纸测氯水的pH |
| B．用托盘天平称取5.72 g NaCl晶体 |
| C．用酸式滴定管量取20.00 mL的酸性KMnO4溶液 |
| D．用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液 |
在由水电离出的c（OH－）＝1×10－13 mol·L－1的溶液中，能大量共存的离子组是
A．Fe2＋ Na＋ NO Cl－ |
B．Ba2＋ Na＋ NO Cl－ |
C．SO SO NH Na＋ |
D．Mg2＋ Na＋ Br－ ClO－ |
常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是
①b不可能显碱性 ②a可能显酸性或碱性 ③a不可能显酸性 ④b可能显碱性或酸性
| A．③④ | B．①③ | C．②④ | D．①② |