有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸中，混合物完成溶解，当再加入250mL 2.00mol·L
的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸的浓度为（）
| A．1.00mol·L |
B．0.500mol·L |
C．2.00mol·L |
D．3.00mol·L |
下列叙述正确的是
| A．pH=3的酸溶液稀释l00倍后pH=5 |
| B．相同温度下，pH=3的溶液和pH=5的溶液相比，前者氢离子浓度是后者的100倍 |
| C．相同温度相同浓度的钾盐溶液中，酸式盐的pH一定小于正盐的pH |
| D．碳酸钠溶液在室温时的pH一定大于60℃时的pH |
已知25OC时，电离常数Ka(HF)=3.6
10-4 mol
L-1，溶度积常数Ksp(CaF2)=1．46×10-10mol3
L-3。现向1L0.2 molL-1HF溶液中加入1L0.2 molL-1CaCl2溶液，
则下列说法中，正确的是
| A．25oC时，0.1 molL-1HF溶液中pH=1 |
B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 |
C．该体系中Ksp(CaF2)= |
D．该体系中有CaF2沉淀产生 |
金属镍有广泛应用。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)
| A．阳极发生还原反应，其主要电极反应式：Ni2++2e- ="===" Ni |
| B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 |
| C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+ |
| D．电解后，电解槽底部的阳极泥中含有Cu和Pt |
根据下列事实：(1)X+Y2+===X2++Y；(2)Z+2H2O====Z(OH)2+H2
(3)Z2+氧化性比X2+弱；(4)由Y、W电极组成的原电池，电极反应为：W2++2e-===W，Y-2e-=Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是
| A．X>Z>Y>W | B．Z>W>X>Y |
| C．Z>X>Y>W | D．Z>Y>X>W |
用石墨作电极电解1 mol／L CuSO4溶液，当c(Cu2+)为0．5 mol／L时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状况
| A．CuSO4 | B．CuO | C．Cu(OH)2 | D．CuSO4 5H2O |