下列反应的离子方程式书写正确的是
| A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu |
| B．稀 H2SO4与铁粉反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑ |
| C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓ |
| D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑ |
已知下列热化学方程式：Zn(s)＋
O2(g)＝ZnO(s) △H ＝－351.1kJ·mol－1 ，Hg(l)＋O2(g)＝HgO(s) △H ＝－90.7 kJ·mol－1 由此可知反应Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)的焓变为( )
| A．－260.4 kJ·mol－1 |
| B．－441.8 kJ·mol－1 |
| C．260.4 kJ·mol－1 |
| D．441.8 kJ·mol－1 |
下列说法正确的是( )
| A．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 |
| B．强酸和强碱的稀溶液发生中和反应一定是放热反应，弱酸和弱碱反应一定也是放热反应 |
| C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应 |
| D．酸和碱发生中和反应生成1 mol 水，这时的反应热叫中和热 |
HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是( )
| A．c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－) | B．c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋) |
| C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋) | D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) |
下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是 ( )
| A．用50mL酸式滴定管准确量取23.20mL酸性KMnO4溶液，放入锥形瓶中待用 |
| B．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 |
| C．酸碱中和滴定时，锥形瓶未用待装液润洗。 |
| D．用惰性电极电解NaCl溶液，一段时间后，再加盐酸，可使溶液与原溶液完全一样。 |
对于可逆反应A（g）+2B(g)
2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是( )