根据下列反应: (1) 2Fe3+ +2I- = 2Fe2+ +I2 (2) Br2 + 2Fe2+ = 2Br-+2Fe3+，判断离子的还原性由强到弱的顺序是( )
| A．Br- > I-> Fe2+ | B．I- > Fe2+ > Br- | C．Fe2+ > I-> Br- | D．Br- > Fe2+ > I- |
X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物强碱，Z的原子半径最小。据此判断下列说法不正确的是
| A．X是第ⅠA元素，Z是第ⅦA元素 |
| B．X、Y、Z三种元素的最高化合价逐渐减小 |
| C．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸 |
| D．X、Z形成的化合物是离子化合物 |
25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是
| A．C(s)+O2(g)＝CO(g)△H=" ―393.5" kJ/mol |
| B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H=" +571.6" kJ/mol |
| C．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)△H=" ―890.3" kJ/mol |
| D．C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l)△H="―2800" kJ/mol |
下列化合物中，既有离子键又有共价键的是
| A．NH4Cl | B．MgO | C．C2H6 | D．CO2 |
下列化学用语书写正确的是
A．氯原子的结构示意图： |
B．作为相对原子质量测定标准的碳核素： C |
C．氯化镁的电子式： |
D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程： |
下列各组数字均为元素原子序数，其中能形成XY2型共价化合物的是
| A．3与8 | B．1与16 |
| C．12与17 | D．6与8 |