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题文

水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2、Pb(OH)、Pb(OH)2、Pb(OH)、Pb(OH) ,各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如下图所示:

(1)Pb(NO3)2溶液中,________2(填“>”“=”或“<”);往该溶液中滴入氯化铵溶液后,增加,可能的原因是________________________________。
(2)往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液,pH=8时溶液中存在的阳离子(Na除外)有__________,pH=9时主要反应的离子方程式为_______________________。
(3)某课题组制备了一种新型脱铅剂,能有效去除水中的痕量铅,实验结果如下表:

离 子
Pb2
Ca2
Fe3
Mn2
Cl
处理前浓度/(mg·L-1)
0.100
29.8
0.120
0.087
51.9
处理后浓度/(mg·L-1)
0.004
22.6
0.040
0.053
49.8

上表中除Pb2外,该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是________。
(4)如果   该脱铅剂(用EH表示)脱铅过要发生的反应程中主为:2EH(s)+Pb2E2Pb(s)+2H则脱铅的最合适pH范围为(  )
A.4~5    B.6~7     C.9~10    D.11~12

科目 化学   题型 填空题   难度 中等
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相关试题

成环是有机合成的重要环节。如反应

化合物(Ⅰ)可由(Ⅲ)合成:

(1)(Ⅰ)的分子式为,1mol(Ⅰ)最多能与mol H2发生加成反应。
(2)写出(Ⅳ)→ A的化学方程式
(3) 酸性条件下,化合物B能发生聚合反应,化学方程式为
(4)化合物B→(Ⅴ)的反应类型为
(5)(Ⅲ)与(Ⅱ)也能发生类似反应①的反应,生成含两个六元环的化合物的结构简式为______ (任写一种)
(6)下列物质与(Ⅴ)互为同分异构体的是(填序号)

高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值,工业上用难溶于水的碳酸锶(SrCO3)为原料(含少量钡和铁的化合物等),制备高纯六水氯化锶晶体的过程为:

已知: Ⅰ. SrCl2·6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水,100℃时失去全部结晶水。
Ⅱ.有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表:

氢氧化物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
开始沉淀的pH
1.5
6.5
沉淀完全的pH
3.7
9.7

(1)操作①加快反应速率的措施有(写一种)。碳酸锶与盐酸反应的离子方程式
(2)酸性条件下,加入30% H2O2溶液,将Fe2+氧化成Fe3+,其离子方程式为
(3)在步骤②-③的过程中,将溶液的pH值由1调节至4时,宜用的试剂为_______。
A.氨水B.氢氧化锶粉末 C. 氢氧化钠 D.碳酸钠晶体
(4)操作③中所得滤渣的主要成分是(填化学式)。
(5)步骤④的操作是
(6)工业上用热风吹干六水氯化锶,适宜的温度是
A.50~60℃ B.70~80℃ C.80~100℃ D.100℃以上

(16分) 碳及其化合物有广泛的用途。
(1)反应C(s)+ H2O(g) CO(g) +H2(g)ΔH=" +131.3" kJ•mol-1,达到平衡后,体积不变时,以下有利于提高H2产率的措施是

A.增加碳的用量 B.升高温度 C.用CO吸收剂除去CO D.加入催化剂

(2)已知,C(s)+ CO2(g)2CO(g) △H=+172.5kJ•mol-1
则反应 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H=kJ•mol-1
(3)CO与H2一定条件下反应生成甲醇(CH3OH),甲醇是一种燃料,可利用甲醇设计一个燃料电池,用稀硫酸作电解质溶液,多孔石墨做电极,该电池负极反应式为
(4)在一定温度下,将CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中,发生以下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下数据:

t / min
2
4
7
9
n(H2O)/mol
0.12
0.11
0.10
0.10

①其它条件不变,降低温度,达到新平衡前v(逆)_____v(正)(填“>”、“<”或“=”) 。
②该温度下,此反应的平衡常数K=__________;
③其它条件不变,再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g),平衡时CO的体积分数______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

某新型液晶有机物基元IV的合成线路如下:

(1)Ⅰ的分子式,Ⅰ中含氧官能团的名称,反应①的类型为反应。
(2)CH2=CHCH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式(注明条件)。
(3)II可发生加聚反应,所得产物的结构简式
(4)有关化合物Ⅰ和II的说法中,不正确的是

A.1molⅠ充分燃烧需要消耗6mol O2 B.1molⅠ最多可消耗2mol NaOH
C.II能使溴的CCl4溶液褪色 D.II能使酸性KMnO4溶液褪色

(5)一定条件下,也可与III发生类似反应③的反应,生成有机物V,V的结构简式是
(6)化合物I的同分异构体中,苯环上一溴代产物只有两种,遇FeCl3溶液显紫色,还能发生银镜反应的化合物有多种,写出其中一种同分异构体的结构简式

(12分)
碳、硫的含量影响钢铁性能。碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中的碳、硫转化为气体,再用测碳、测硫装置进行测定。
(1)采用装置A,在高温下将x g钢样中的碳、硫转化为CO2、SO2

①气体a的成分是______。
②若钢样中硫以FeS形式存在,A中反应:3FeS+5O21________+3________。
(2)将气体a通入测硫装置中(如图),采用滴定法测定硫的含量。

①H2O2氧化SO2的化学方程式:__________________。
②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4,消耗z mL NaOH溶液。若消耗1 mL NaOH溶液相当于硫的质量为y g,则该钢样中硫的质量分数:________。
(3)将气体a通入测碳装置中(如图),采用重量法测定碳的含量。

①气体a通过B和C的目的是________________________________________。
②计算钢样中碳的质量分数,应测量的数据是_________________________。

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