25℃时，将稀氨水逐滴滴加到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是（ ）
| A．c（NH4+）=c（SO42－） |
| B．c（NH4+）＞c（SO42－） |
| C．c（NH4+）＜c（SO42－） |
| D．c（NH4+）＋c（SO42－）＝ c（H+）=c（NH4＋） |
现有一定量的铁粉和铜粉的混合物，将其平均分成四等份，分别加入同浓度不同体积的稀硝酸，充分反应后，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(假设硝酸的还原产物只有NO一种)：
| 编号 |
① |
② |
③ |
④ |
| 稀硝酸体积/mL |
100 |
200 |
300 |
400 |
| 剩余金属/g |
18.0 |
9.6 |
0 |
0 |
| NO体积/mL |
2240 |
4480 |
6720 |
V |
根据上表中的数据计算分析，下列推断正确的是（）
A．①中溶解了5.6 g FeB．②中溶解了9.6 g Cu
C．硝酸的浓度为4 mol/LD．④中V = 6720
下列分子结构中，原子的最外层电子能都满足8电子稳定结构的是 ( )
| A．CH4 | B．PF3 | C．SF6 | D．BeCl2 |
向硫酸铜溶液中通入足量NH3后可得到深蓝色溶液[溶质为Cu(NH3)4SO4]，再向所得溶液通入SO2至溶液呈微酸性发现有白色沉淀Q生成，反应方程式为：①2Cu(NH3)4SO4＋3SO2＋4H2O＝2NH4CuSO3↓＋3(NH4)2SO4。再将Q与足量的10mol/L硫酸混合微热，则会发生如下反应：②2NH4CuSO3＋2H2SO4＝Cu＋(NH4)2SO4＋2SO2＋CuSO4＋2H2O。下面有关分析中正确的是（）
A．①是非氧化还原 反应，而②是氧化还原反应 |
| B．上述反应中SO2的作用只相当于催化剂 |
| C．反应②中CuSO4是氧化产物 |
| D．反应①中SO2发生还原反应 |
已知在pH为4～5的环境中，Cu2+、Fe2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质FeO)，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是（）
| A．加入纯Cu将Fe2+还原为Fe |
| B．向溶液中通入H2S使Fe2＋沉淀 |
| C．向溶液中通入Cl2，再通入NH3，调节pH值为4～5 |
| D．向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节pH值为4～5 |
对水的电离平衡不产生影响的粒子是( )
A． |
B．26M3+ | C． |
D． |