下列物质的变质过程中,既有氧化还原反应,又有非氧化还原反应的是( )
A.Ca(ClO)2 | B.NaOH | C.FeSO4 | D.Na2SO3 |
某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响,得到如下图所示的变化规律(图中T表示温度,n表示物质的量),根据如图可得出的判断结论正确的是
A.反应速率a>b>c |
B.若T2>T1,则正反应一定是吸热反应 |
C.达到平衡时,AB3的物质的量大小为:b > c > a |
D.达到平衡时A2的转化率大小为:b>a>c |
已知: HCl(aq)与NaOH(aq)反应的∆H= -55.6 kJ/mol; HCN(aq)与NaOH(aq)反应的∆H= -12.1 kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的∆H等于
A.+ 43.5 kJ/mol | B.-67.7 kJ/mol |
C.+67.7 kJ/mol | D.-43.5 kJ/mol |
向浓度为0.1 mol·L-1的K2CO3溶液中分别加入下列物质,能使C(CO32-)增大的是
A.H2O | B.CO2 | C.KHSO4固体 | D.KOH固体 |
已知:断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:H-H 436 kJ/mol;F—F 153 kJ/mol;H—F 565 kJ/mol。下列说法正确的是
A.H2与F2反应的热化学方程式为:H2(g) + F2(g)= 2HF(g);△H = -541 kJ |
B.2 L HF气体分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的热量 |
C.在相同条件下,1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量 |
D.1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出热量小于541 kJ |
化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是
A.N2(g)+H2(g)= NH3(l)ΔH=+(b+c-a) kJ·mol-1 |
B.N2(g)+3H2(g)= 2NH3(g)ΔH=+2(b-a) kJ·mol-1 |
C.N2(g)+3H2(g)= 2NH3(l)ΔH=-2(b+c-a) kJ·mol-1 |
D.N2(g)+H2(g) = NH3(g) ΔH=+(a+b) kJ·mol-1 |