下列说法正确的是
| A．碳和SiO2反应能置换出硅，说明碳的非金属性比硅强 |
| B．SO2通入碘水中，碘水褪色，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=SO42-+2HI+2H+ |
| C．加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－ |
D．已知I3－ I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大 |
以下物质的制备原理错误的是
A．无水氯化镁的制备：MgCl2·6H2O MgCl2+6H2O |
B．钴的制备：3Co3O4＋8Al 9Co＋4Al2O3 |
C．烧碱的制备：2NaCl+2H2O 2NaOH +H2↑+ Cl2↑ |
| D．漂粉精的制备： 2Ca(OH)2 + 2Cl2→Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O |
下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是
| A．熔化时不导电 | B．水溶液的导电能力很差 |
| C．属于共价化合物 | D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 |
下列物质加热熔化时破坏极性共价键的是
| A．干冰 | B．二氧化硅 | C．晶体硅 | D．氢氧化钠 |
下列物质的用途中，利用物质氧化性的是
| A．氧化铝做耐火材料 | B．K、Na合金作原子反应堆导热剂 |
| C．焦炭用于炼铁工业 | D．次氯酸消毒餐具 |
有关元素X、Y、Z、W的信息如下
| 元素 |
有关信息 |
| X |
所在主族序数与所在周期序数之差为4 |
| Y |
最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子 |
| Z |
单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏 |
| W |
地壳中含量最高的金属元素 |
请回答下列问题：
（1）W的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______________。
（2）铜片、碳棒和ZX3溶液组成原电池，写出正极发生的电极反应方程式
_______________________________________________ 。
（3）向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴ZX3的浓溶液，现象为_____________________，相关反应的离子方程式为_______________________________。
（4）以上述所得WX3溶液为原料制取无水WX3，先制得WX3·6H2O晶体，主要操作包括__________________________，在_____________________条件下加热WX3·6H2O晶体，能进一步制取无水WX3，其原因是（结合离子方程式简要说明）_______________________________。