已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡： CH3COOH
CH3COO－＋H＋ 要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)比值增大，可以采取的措施是
| A．加少量CH3COONH4固体 | B．降低温度 | C．加少量NaCl固体 | D．升高温度 |
下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等的是
| A．CCl4、SiCl4、SiH4 |
| B．H2S、NF3、CH4 |
| C．BCl3、CH2===CHCl、环已烷 |
| D．SO3、C6H6（苯）、CH3C≡CH |
用杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是
| A．C原子的四个杂化轨道的能量一样 |
| B．C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样 |
| C．C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道 |
| D．C原子有1个sp3杂化轨道由孤电子对占据 |
下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是
| A．PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形 |
| B．BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形 |
| C．CS2中C原子sp杂化，为直线形 |
| D．H2S分子中，S为sp杂化，为直线形 |
下列化学键中，键的极性最强的是
| A．C—F | B．C—O |
| C．C—N | D．C—C |
下列四种元素中，其单质氧化性最强的是
| A．基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素 |
| B．位于周期表中第三周期第ⅢA族的元素 |
| C．基态原子最外电子层排布为2s22p6的元素 |
| D．基态原子最外电子层排布为3s23p5的元素 |