2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是( )
| A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 |
| B．恒压，通入稀有气体，反应速率不变 |
| C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 |
D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO2(g)消耗的平均速率为 |
按图①装置进行实验，若图②中横坐标x表示通过电极的电子的物质的量。下列叙述正确的是
| A．F表示反应生成Cu的物质的量 |
| B．E表示反应实际消耗H2O的物质的量 |
| C．E表示反应生成O2的物质的量 |
| D．F表示反应生成H2SO4的物质的量 |
已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为
| A．920 kJ | B．557 kJ | C．436 kJ | D．188 kJ |
下列与化学反应能量变化相关的叙述不正确的是
| A．化学反应是旧键断裂和新键形成的过程 |
| B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 |
| C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 |
| D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同 |
下列各图所表示的反应是吸热反应的是
向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为
| A．Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)＝BaSO4(s)ΔH＝－2.92 kJ·mol－1 |
| B．Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)＝BaSO4(s)ΔH＝－18 kJ·mol－1 |
| C．Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)＝BaSO4(s)ΔH＝－73 kJ·mol－1 |
| D．Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)＝BaSO4(s)ΔH＝－0.72 kJ·mol－1 |