实验室中要使Al2(SO4)3溶液中的Al3+全部沉淀出来,最适宜的试剂是( )
| A.NaOH溶液 | B.氨水 | C.Ba(OH)2溶液 | D.盐酸 |
在相同的温度下,已知反应:①N2(g)+O2(g)
2NO(g)的平衡常数K=3.84×10-31;②2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)的平衡常数K=3.10×1026 L·mol-1。则在该温度下,两个化学反应的反应程度之间的关系为( )
| A.①>② | B.①<② | C.①=② | D.不能确定 |
在密闭容器中进行如下反应: X2(气) + Y2(气)
2Z(气), 已知 X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1 mol/L, 0.3 mol/L, 0.2 mol/L, 在一定的条件下, 当反应达到平衡时, 各物质的浓度有可能是
| A.Y2为0.2 mol/L | B.Y2为0.35 mol/L | C.X2为0.2 mol/L | D.Z为 0.4 mol/L |
相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应,下列说法正确的是( )
| A.弱酸溶液产生较多的氢气 | B.强酸溶液产生较多的氢气 |
| C.两者产生等量的氢气 | D.无法比较 两者产生氢气的量 |
水的电离过程为H2O
H++OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14, K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是()
| A.c(H+)随着温度升高而降低 | B.35℃时,c(H+)>c(OH-) |
C.水的电离度 >![]() |
D.水的电离是吸热的 |
欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少,()
| A.通入二氧化碳气体 | B.加入氢氧化钠固体 |
| C.通入氯化氢气体 | D.加入饱和石灰水溶液 |