将0.15mol MnO2和50ml 12mol·L－1浓盐酸混合后缓慢加热，充分反应可制得氯气的物质的量为（ ）
| A．等于0.15mol | B．大于0.15mol | C．小于0.15mol | D．以上结论都不对 |
NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
| A．标准状况下，22.4L CO2与CO的混合气体中含有3NA个氧原子 |
| B．0. 1 mol/L的Na2CO3溶液中含有OH— 数小于0.1NA |
| C．1 mol乙醇中所含有的共用电子对数目比44g乙醛多2NA |
| D．足量的锌与一定量的浓硫酸反应生成1 mol气体时，转移的电子数为2NA |
下列说法正确的是
A．碱性氧化物一定是金属氧化物；酸性氧化物一定是非金属氧化物
B．既有单质参加又有单质生成的反应不一定是氧化还原反应
C．油脂是由C、H、O三种元素组成的高分子化合物
D．标准状况下，任何气体的摩尔体积都约为22.4L
将一定量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，得残留固体40.8 g，残留固体恰好与1 L 1 mol/L的稀盐酸溶液完全反应，下列说法正确的是( )
| A．40.8 g固体物质为Na2CO3 |
| B．40.8 g固体物质为NaOH和Na2O2混合物 |
| C．40.8 g固体物质为0.2 mol NaOH和0.4 mol Na2CO3混合物 |
| D．40.8 g固体物质为0.2 mol NaOH、0.2 mol Na2CO3、0.2 mol Na2O2混合物 |
我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2 + NH3 + H2O + NaCl = NaHCO3↓+ NH4Cl的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：
则下列叙述错误的是( )
| A．A气体是NH3，B气体是CO2 |
| B．第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分 |
| C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒 |
| D．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶 |
类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法正确的是( )
| A．Fe能置换硫酸铜溶液的铜；则Na也能置换硫酸铜溶液的铜 |
| B．CaC2能水解：CaC2＋2H2O==Ca(OH)2＋C2H2↑；则Al4C3也能水解：Al4C3＋12H2O ==4Al(OH)3↓＋3CH4↑ |
| C．工业上电解熔融MgCl2的制取金属镁；则也可以用电解熔融AlCl3的制取金属铝 |
| D．CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2；则SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2 |