现有20g大理石(杂质不参加反应)，与100克稀盐酸恰好完全-优题课

题文

现有20g大理石(杂质不参加反应)，与100克稀盐酸恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为115.6克。计算:
(1)生成的二氧化碳_________g。
(2)求大理石中碳酸钙的质量分数。

科目化学题型计算题难度困难

知识点：物质组成的综合计算

相关试题

黄铜是铜和锌的合金，某化学兴趣小组的同学在测定黄铜中铜的含量时，取黄铜样品 $40 g$ ，放入烧杯中，向其中加入 $200 g$ 稀硫酸，恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物的总质量为 $239.6 g$ ，请计算
①产生氢气的质量是；
②参与反应的稀硫酸的质量是；
③黄铜中铜的质量分数

某兴趣小组需要配制100 $g$ 质量分数为9.8%的稀硫酸，假设常温下该稀硫酸的 $p H$ 值为0．在装有100 $g$ 该稀硫酸的烧杯中加入104.4 $g$ $N a_{2} C O_{3}$ 溶液，恰好完全反应，溶液呈中性．
（1）实验室只有98%的浓硫酸，密度为1.84 $g / c m^{3}$ ．需要量取 $m L$ （保留一位小数）浓硫酸进行稀释；稀释浓硫酸的方法是．
（2）在如图中，画出烧杯内溶液的 $p H$ 值变化图象．（标出 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液的质量）
（3）计算所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）

100克某浓度的硫酸恰好与13克的锌完全起反应，请计算：
（1）生成氢气的质量（结果精确到0.1g）．
（2）将（1）的结果标在图中；

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）．

某干燥剂含氧化钙的质量分数是80%（杂质不吸水），理论上14g干燥剂能吸收水的质量是多少？有关反应的化学方程式为CaO+H₂O═Ca（OH）₂．

已知有些晶体按比例含有一定量特殊的水（称为结晶水），在一定的温度下可脱去结晶水，为了研究草酸亚铁晶体的组成，称取54.0g草酸亚铁晶体在隔绝空气条件下加热，得到剩余固体的质量随温度变化曲线如图所示．已知：温度 $t_{1} ° C$ 时，草酸亚铁晶体完全脱去结晶水，并生成草酸亚铁（ $F e C_{2} O_{4}$ ）固体；温度 $t_{2} ° C$ 时，草酸亚铁完全分解，发生反应： $3 F e C_{2} O_{4} \overset{∆}{=} F e_{2} O_{4} + 4 C O ↑ + 2 C O_{2} ↑$ ．
（1）根据化学方程式计算草酸亚铁晶体完全脱去结晶水生成 $F e C_{2} O_{4}$ 的质量．
（2）求该草酸亚铁晶体中结晶水的质量．
（3）求该草酸亚铁晶体中铁元素的质量分数（精确到0.1%）．

试卷网试题网古诗词网作文网范文网