在配制250mL 2.0mol/L NaOH溶液的实验中，必须使用的仪器是
水处理主要包括水的净化、污水处理、硬水软化和海水淡化等。
（1）水处理技术的核心是减少或除去水中的各种杂质离子。目前，______________________和是主要的去离子方法。
（2）ClO2是一种性能优良的消毒剂，可将废水中少量的S2-、NO2-和CN-等有毒有害的还原性离子氧化除去。写出ClO2将废水中剧毒的CN－氧化成无毒气体的离子方程式______________________________。
（3）地下水往往含有钙、镁的碳酸盐，自来水厂需要对地下水进行____________处理。把进行过离子交换的CaR2（或MgR2）型树脂置于_______________中浸泡一段时间后便可再生。
（4）海水的淡化是除去海水中所含的盐分，如图是利用电渗析法由海水获得淡水的原理图。已知海水中含有Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极。
①阳离子交换膜是指_______________(填“A”或“B”)；
②写出通电后阳极区的电极反应式____________。
下列说法正确的是
| A．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-) |
| B．浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液，pH由大到小排列顺序为NaOH＞Na2CO3＞NaHSO4＞(NH4)2SO4 |
| C．pH＝3的硫酸与醋酸溶液，c(SO42－)与c(CH3COO－)之比为1:2 |
| D．向冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小 |
用如图所示装置进行实验，下列叙述不正确的是
| A．K与N连接时，铁被腐蚀 |
| B．K与N连接时，石墨电极产生气泡 |
| C．K与M连接时，一段时间后溶液的pH增大 |
| D．K与M连接时，石墨电极反应：4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑ |
钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法错误的是
| A．未知物质X为CO2，属于氧化产物 |
| B．每转移1mol e-时，生成2mol X |
| C．反应中PdCl2作氧化剂，被还原 |
| D．还原性：CO>Pd |
下列说法正确的是
①明矾溶于水生成Al(OH)3胶体，可除去水中的悬浮颗粒杂质
②离子化合物中阴、阳离子间只存在静电吸引力
③CH3COONa、BaSO4都是强电解质
④向Na2SiO3溶液中通入CO2至过量，溶液先变浑浊后变澄清
⑤装强碱溶液的试剂瓶需要用橡胶塞，长时间后会在瓶口有白色固体生成
| A．①④⑤ | B．②③④ | C．①③⑤ | D．②③⑤ |