水与人类的生活和生产密切相关。请回答下列问题。
（1）右图为电解水的装置,水在直流电作用下生成氢气和氧气。下列微粒中，保持水化学性质的粒子是 。
A．水分子 B．氢原子 C．氧原子 D．氧分子和氢分子
（2）水厂生产自来水的净化步骤如下图所示：
①向水中加入 （填物质名称），可除去其中的异味。
②下列对自然界中的水进行净化处理，其中净化程度最高的方法是 。
A．吸附 B．沉降 C．过滤 D．蒸馏
（3）自来水中含有少量Ca(HCO3)2等可溶性化合物，烧水时Ca(HCO3)2发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳，这就是壶中出现水垢的原因之一。请写出Ca(HCO3)2受热分解的化学方程式 。
（4）“中水”是城市污水处理设施深度净化处理后的水，因为水质介于自来水(上水)与排入管道的污水(下水)之间，故名为“中水”。下列关于“中水”的说法中，正确的是 。
A．“中水”不能作为饮用水
B．利用“中水”有利于节约水资源
C．“中水”中水分子的构成与蒸馏水中水分子的构成不同
D．将生活污水净化处理成“中水”的过程要用到过滤和吸附等方法
元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下表是元素周期表的部分内容，请认真分析并回答后面的问题：
| IA |
0 |
||||||||
| 1 |
1 H 氢 1.008 |
2 He 氦 4.003 |
|||||||
| IIA |
IIIA |
IVA |
VA |
VIA |
VIIA |
||||
| 2 |
3 Li 锂 6.941 |
4 Be 铍 9.012 |
5 B 硼 10.81 |
6 C 碳 12.01 |
7 N 氮 14.01 |
8 O 氧 16.00 |
9 F 氟 19.00 |
10 Ne 氖 20.18 |
|
| 3 |
11 Na 钠 22.99 |
12 Mg 镁 24.31 |
13 Al 铝 26.98 |
14 Si 硅 28.09 |
15 P 磷 30.97 |
16 S 硫 32.06 |
17 Cl 氯 35.45 |
18 Ar 氩 39.95 |
（1）请从上表中查出地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量为_________。
（2）表中不同种元素最本质的区别是_________（填序号）：
A．相对原子质量不同 B．质子数不同 C．中子数不同
（3）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，如：（填字母序号）、……
A．从左到右，各元素原子的电子层数相同
B．从左到右，各元素原子的原子序数依次增加
C．从左到右，各元素原子的最外层电子数相同
（4）元素周期表中，原子序数为12的镁元素的原子结构示意图如图，该原子在化学反应中易_____________（填“得到”或“失去”）电子。说明元素的化学性质与原子的_________________关系密切。
（1）元素的原子核外电子是分层排布的。氯原子的原子结构示意为
，氯原子的最外层电子数为。下列图中微粒共表示
种元素，其中与氯原子具有相似化学性质的是（填序号）。
（2）某阳离子的结构示意图为
，则x的数值可能是下列中的。
| A．9 | B．10 | C．11 | D．12 |
水是生命之源，我们应该了解水、爱护水资源。
（1）自然界中的水都不是纯水，利用沉淀、、吸附和蒸馏等方法可以净化水。
（2）有些村庄打深井取用地下水，可用区分地下水是软水还是硬水，生活中常用的方法来降低水的硬度。
（3）小明同学为了探究水的组成，邀请你一起参加水的电解实验，发现两极上都有气泡冒出，其中正极与负极上的气体体积之比约为1:2，经检验，正极上产生的气体是，负极上产生的气体是。得出水是由两种元素组成的结论。
（4）“节约用水，从我做起。”请你任举一例生活中节约用水的措施：。
(8分）请你用相应的化学符号填空。
（1）2个氢原子_________；
（2）人体中含量最多的物质
（3）两个氢氧根离子_________；
（4）构成物质的微粒有分子、原子、离子，在氧气、水银、氯化钠三种物质中，氧气由______构成，水银由______构成，氯化钠由______和_______构成；
（5）保持氮气化学性质的最小粒子___________。
(7分)下图是实验室用于制取、干燥和收集气体的装置图。
(1)若用装置A制取氧气，装置中放入的药品为：________________ 和_____________。
（2）若用装置B制取氧气，写出一个反应的化学方程式：_______________________
(3)若想用排水法收集干燥的氧气（C中盛满水），则装置端口连接顺序是
a→→ →→。